题目内容
12．分子中只含有极性键，但属于非极性分子的是（ ）| A． | Na2O2 | B． | CO2 | C． | SO2 | D． | C2H4 |
分析 同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；结构不对称，正负电荷的中心不重合，则为极性分子，极性分子、非极性分子属于共价化合物，以此解答该题．
解答 解：A．为离子化合物，含有离子键和非极性键，故A不选；
B．含有非极性键，结构对称，为非极性分子，故B选；
C．结构不对称，为非极性分子，故C不选；
D．含有极性键和非极性键，故D不选．
故选B．
点评 本题考查了键的极性和分子的极性，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目综合性强，难度中等，注意掌握分子极性的判断方法．
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3．减少工业和生活废弃物的排放并合理开发利用，近年来受到了人们的普遍关注．
I．利用工业废水中的CO2制取甲醇，反应为CO2+3H2$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH+H2O．
（1）已知下列反应的能量变化如图1所示：
由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
II．利用工业废气CO合成甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（2）一定条件下，在1L密闭容器中充入0.6mol CO和1.4mol H2，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为0.075mol/（L•min）．
（3）若反应原料是来自煤的气化，已知该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，每生成1molH2需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
（4）t℃时，能发生如下反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．已知反应平衡常数为400，此温度下，在1L密闭容器中加入-定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表：
此刻正、逆反应速率的关系是：v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），平衡时c（CH3OCH3）的物质的量浓度是1.2mol/L．
（5）已知反应 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图2所示．图中X表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是图中表明随着X增大，CO的平衡转化率减小；如果X表示压强，压强增大，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，不符合条件；如果X表示温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，符合条件．．
（6）强酸性电解质溶液中，用惰性电极电解CO2可转化为多种燃料，其原理如图3所示．b为电源的正极．电解时，生成乙烯的电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
I．利用工业废水中的CO2制取甲醇，反应为CO2+3H2$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH+H2O．
（1）已知下列反应的能量变化如图1所示：
由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
II．利用工业废气CO合成甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（2）一定条件下，在1L密闭容器中充入0.6mol CO和1.4mol H2，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为0.075mol/（L•min）．
（3）若反应原料是来自煤的气化，已知该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，每生成1molH2需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
（4）t℃时，能发生如下反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．已知反应平衡常数为400，此温度下，在1L密闭容器中加入-定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| c（mol•L-1） | 0.46 | 1.0 | 1.0 |
（5）已知反应 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图2所示．图中X表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是图中表明随着X增大，CO的平衡转化率减小；如果X表示压强，压强增大，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，不符合条件；如果X表示温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，符合条件．．
（6）强酸性电解质溶液中，用惰性电极电解CO2可转化为多种燃料，其原理如图3所示．b为电源的正极．电解时，生成乙烯的电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
20．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 图1表示常温下，将SO2气体通入溴水中，所得溶液pH的变化 | |
| B． | 图2表示向NH4A1（SO4）2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀总物质的量（n）随NaOH溶液体积（V）的变化 | |
| C． | 图3表示T°C时，对于可逆反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）△H＞0，正、逆反应速率与压强的关系 | |
| D． | 图4表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系，则在pH=7的溶液中，Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存 |
7．某链状烃与苯互为同分异构体，其官能团只有碳碳叁键，则该烃的结构可能有（ ）
| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 7种 |
17．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）
| A． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 | B． | 铝热反应 | ||
| C． | 铝与稀盐酸 | D． | 灼热的炭与CO2反应 |
某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
19．下列溶液中，加入适量KSCN溶液后，溶液变成血红色的是（ ）
| A． | AlCl3溶液 | B． | FeCl3溶液 | C． | NaCl溶液 | D． | Cu（NO3）2溶液 |