题目内容
如图是用干燥纯净的Cl2与Cu粉反应来制取无水氯化铜的装置图，请回答下列问题：
（1）小试管的作用是
（2）B瓶中的溶液是
（3）干燥管E中盛有碱石灰，其作用是
（4）开始实验时，应先点燃
（1）小试管的作用是
液封
液封
；烧瓶中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
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（2）B瓶中的溶液是
饱和食盐水
饱和食盐水
，C瓶中盛放的溶液是浓硫酸
浓硫酸
．（3）干燥管E中盛有碱石灰，其作用是
吸收未反应完的Cl2，防止空气中的水蒸气进入反应装置
吸收未反应完的Cl2，防止空气中的水蒸气进入反应装置
．（4）开始实验时，应先点燃
A
A
处（填“A”或“D”）的酒精灯，当D中充满黄绿色的气体后
D中充满黄绿色的气体后
时再点燃另一处的酒精灯．分析：（1）小试管内液体起液封作用；烧瓶内二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；
（2）除去氯化氢气体用饱和食盐水；除去水蒸气用浓H2SO4；
（3）碱石灰有干燥气体和吸收Cl2的作用；
（4）为排除装置中的空气应先点燃A．
（2）除去氯化氢气体用饱和食盐水；除去水蒸气用浓H2SO4；
（3）碱石灰有干燥气体和吸收Cl2的作用；
（4）为排除装置中的空气应先点燃A．
解答：解：（1）长颈漏斗没有活塞，且氯气有毒，为防止氯气从长颈漏斗逸出，采用液封的方法，所以小试管有液封的作用；加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：液封（防止Cl2从长颈漏斗中逸出）；MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2浓盐酸有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以装置B应该选用饱和食盐水； 氯气能和碱反应，且浓硫酸有吸水性，所以选用浓H2SO4作干燥剂，
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
（3）氯气有毒，所以尾气不能直接排空，应该选用碱性物质吸收；空气中含有水蒸气，为得到较干燥的氯化铜，应该在氯气和铜的反应处加一个干燥装置，二者作用兼备，所以碱石灰的作用是吸收未反应完的Cl2，防止空气中的水蒸气进入反应装置，
故答案为：吸收未反应完的Cl2，防止空气中的水蒸气进入反应装置；
（4）为排除空气对该氯气和铜反应的影响，应先点燃A处酒精灯，当D中充满黄绿色的气体后再点燃另一处酒精灯，
故答案为：A；D中充满黄绿色的气体后．
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故答案为：液封（防止Cl2从长颈漏斗中逸出）；MnO2+4HCl（浓）
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（2浓盐酸有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以装置B应该选用饱和食盐水； 氯气能和碱反应，且浓硫酸有吸水性，所以选用浓H2SO4作干燥剂，
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
（3）氯气有毒，所以尾气不能直接排空，应该选用碱性物质吸收；空气中含有水蒸气，为得到较干燥的氯化铜，应该在氯气和铜的反应处加一个干燥装置，二者作用兼备，所以碱石灰的作用是吸收未反应完的Cl2，防止空气中的水蒸气进入反应装置，
故答案为：吸收未反应完的Cl2，防止空气中的水蒸气进入反应装置；
（4）为排除空气对该氯气和铜反应的影响，应先点燃A处酒精灯，当D中充满黄绿色的气体后再点燃另一处酒精灯，
故答案为：A；D中充满黄绿色的气体后．
点评：本题考查了氯化铜的制备实验，难度较大，要根据实验目的选取实验装置、实验药品，是学习的难点，也是高考的热点．
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