Question

【题目】K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色．据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气．若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车．这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下： 2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O
请结合上面的描述回答下列问题：
（1）将上述反应改写为离子方程式：
（2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由色变为色
（3）上述反应中氧化剂是 ， 还原产物是（本题中的两个空都需填写物质的化学式）
（4）在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O
（2）橙红；绿
（3）K2Cr2O7；Cr2（SO4）3
（4）1mol
【解析】解：（1）2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O中，乙醇、乙酸、水在离子反应中保留化学式，则对应的离子反应为2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，故答案为：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O；（2）司机属于醉酒驾车，发生2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，还原生成正三价铬时，颜色变为绿色，则观察到装置中的硅胶将由橙红色变为绿色，故答案为：橙红；绿；（3）Cr元素的化合价降低，则K2Cr2O7为氧化剂，得到电子被还原，Cr2（SO4）3 为还原产物；故答案为：K2Cr2O7；Cr2（SO4）3； （4）乙醇的物质的量为 =1.5mol，结合反应可知，存在2K2Cr2O7～3CH3CH2OH，则消耗K2Cr2O7的物质的量是1.5mol× =1mol，故答案为：1mol． （1）化学反应中只有乙醇、乙酸、水保留化学式；（2）酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色；（3）Cr元素的化合价降低，得到电子被还原；（4）结合反应可知，存在2K2Cr2O7～3CH3CH2OH，以此计算．