Question

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取溶液10mL，加入足量BaCl₂溶液，经过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀；滤液跟4mol×L^-1NaOH溶液反应，消耗35mL时恰好中和。求混合溶液中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度。

 

Answer 1

答案：
解析：

设10mL混合酸溶液中H2SO4物质的量为n(H2SO4) BaSO4      ～     H2SO4 解得n(H2SO4)=0.04mol 因此，硫酸的物质的量浓度为 c(H2SO4)==4mol×L-1 设10mL混合酸溶液中的氢离子浓度为c(H+) OH-    ～    H+ 解得c(H+)=14mol×L-1 因此，c(HNO3)=14mol×L-1-4mol×L-1´2=6mol×L-1 答案：6mol×L-1