题目内容

对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是(　　)
A．焓变B．温度C．压强D．熵变
A
根据焓判据和熵判据组成的复合判据ΔH－T·△S<0时，反应能够自发进行，由于熵减小，因此该反应能自发进行，ΔH一定小于零。
练习册系列答案
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（  ）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH＜5
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深
A．①②③B．②⑥C．①③④⑤D．②⑤⑥
下列理解不正确的是(　　)。
A．化学平衡是一个动态平衡
B．化学平衡研究的对象主要是可逆反应
C．化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题,化学平衡是研究化学反应进行的限度问题
D．化学反应达到平衡时,正反应和逆反应速率相等,是对反应中不同物质而言
在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是(　　)
A．平衡时C的转化率：乙>甲
B．平衡时C的体积分数：乙>甲
C．反应速率：乙>甲
D．平衡时A的物质的量：甲>乙
放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则    (　　)
A．K2和K1的单位均为 mol·L－1
B．K2>K1
C．c2(CO)＝c2(H2O)
D．c1(CO)>c2(CO)
已知CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表：
t/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
 
请回答下列问题：
(1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)
A．容器中压强不变
B．c(CO2)＝c(CO)
C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．混合气体的密度不变
(3)在850 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的有________(选填A、B、C、D、E)。
 
A
B
C
D
E
n(CO2)
3
1
0
1
1
n(H2)
2
1
0
1
2
n(CO)
1
2
3
0.5
3
n(H2O)
5
2
3
2
1
 
(4)在850 ℃时，可逆反应：CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
时间
/min
CO2
(mol·L－1)
H2
(mol·L－1)
CO
(mol·L－1)
H2O
(mol·L－1)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
 
则3 min～4 min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的转化率为________。
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是       (　　)。
A．当A、B、C物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态
B．4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L－1·s－1
C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低
D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大
（1）在固定体积的密闭容器中通入N2和H2，下列能说明达到平衡的是________。
A．3v（N2）＝v（H2）
B．断裂1个N≡N的同时断裂6个N—H
C．N2、H2、NH3的物质的量之比是1∶3∶2
D．容器内气体的压强不变
E．气体的密度不变
F．气体的平均相对分子质量不变
（2）在2 L的密闭容器中通入2 mol N2、8 mol H2，5 min时达到平衡，测得NH3的物质的量是2 mol，则平衡时c（H2）＝______________。
在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：
其平衡常数K和温度，的关系如下：

（1）该反应的平衡常数K的表达式为___________________。
（2）该反应的正反应为__________（填“吸热”“放热”）反应。
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是___________。
A．   B．混合气体中CO浓度不变
（4）在850℃时，可逆反应：
在该容器内各物质的浓度变化如下：

计算：3min～4min达到平衡时，CO的平衡浓度c3=________，CO2(g)的转化率a=________。

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