在实验室中常以草酸钠(Na2C2O4)为标准液.通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度.其反应的化学方程式为: C2O42-+MnO4-+H+-→Mn2++CO2↑+H2O.下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述.正确的是 A．滴定过程中.高锰酸钾被氧化.草酸钠被还原B．用酸式滴定管量取草酸钠溶液C．该反应中.消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在实验室中常以草酸钠（Na₂C₂O₄）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为： C₂O₄^2—+MnO₄^—+H⁺—→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O。下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是（）

A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原

B．用酸式滴定管量取草酸钠溶液

C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2

D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂

试题分析：C：＋3→＋4，被氧化，改变量（4－3）×2＝2，Mn：＋7→＋2，被还原，改变量（7－2）×1＝5，根据化合价升降总数相等，所以在C₂O₄²^－前配5，MnO₄^－前配2，再根据元素原子守恒：C₂O₄^2—+2MnO₄^—+16H⁺===2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。草酸钠溶液水解为碱性溶液，故用碱式滴定管；高锰酸钾溶液本身有颜色，可做指示。

练习册系列答案

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已知氧化性Br₂＞Fe³⁺。FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂,发生反应的离子方程式为：
a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂ =" d" Fe³⁺+ e Br₂+ f Cl^-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是( )

A．2 4 3 2 2 6	B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2	D．2 2 2 2 1 4

下表中对应关系正确的是

A	CH₃CH₃+Cl₂CH₃CH₂Cl+HCl CH₂=CH₂+HClCH₃CH₂Cl	均为取代反应
B	由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖	均发生了水解反应
C	Cl₂+2Br?=2Cl?+Br₂ Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu	均为单质被还原的置换反应
D	2Na₂O₂+2H₂O+4NaOH+O₂↑ Cl₂+H₂O="HCl+HClO"	均为水作还原剂的氧化还原反应

X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）。

A．Y的阴离子Y ^2-的还原性强于X的阴离子X^-

B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强

C．X的单质X₂能将Y的阴离子Y ^2-氧化，并发生置换反应

D．X的氢化物比Y的氢化物稳定

有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后浸入稀H₂SO₄中，电流由D导线C；③A、C相连后同时浸入稀H₂SO₄中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是
A.A＞B＞C＞D B.A＞C＞D＞B C.C＞A＞B＞D D.B＞D＞C＞A

根据表中信息判断，下列选项不正确的是 (　　)。

序号	反应物	产物
①	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄	K₂SO₄、MnSO₄……
②	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃、FeBr₃
③	MnO₄^－……	Cl₂、Mn²^＋……

A．第①组反应的其余产物为H₂O和O₂
B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl₂，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱的顺序为MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³^＋＞Br₂

以下有关实验原理及结论正确的是(　　)

A．XCl₃的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强

B．金属X能与NaOH溶液反应放出H₂，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱

C．非金属X能将Fe氧化到＋3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃²^—＋6H^＋＋2MnO₄^—=5SO₄²^—＋2Mn²^＋＋3H₂O

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