Question

Na₂S₂O₃溶液跟稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O．下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是（　　）

	反应温度（℃）	反应物				H2O
		Na2S2O3		H2SO4		V（mL）
		V（mL）	c（mol/L）	V（mL）	c（mol/L）
A	10	5	0.1	10	0.1	5
B	10	5	0.1	5	0.1	10
C	30	5	0.1	5	0.1	10
D	30	5	0.2	5	0.2	10

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

分析：由表格中的数据可知，有温度、浓度影响反应速率，浓度越大、温度越大，则反应速率越大，以此来解答．

解答：解：由表格中的数据可知，30℃＞10℃，
则C、D 的反应速率大于A、B中的反应速率，
又D中Na₂S₂O₃的浓度大，则D中反应速率大于C中反应速率，
所以D中反应速率最大，
故选D．

点评：本题考查影响反应速率的因素，注意表格中浓度、温度的比较即可解答，明确温度、浓度ui反应速率的影响即可解答，题目难度不大．