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下列物质熔化时,化学键没有被破坏的是( )A
A.冰
B.氢氧化钠
C.氯化钠
D.硫酸铵
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A
略
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下列说法正确的是
A.ClO
3
-
的空间构型为平面三角形
B.两种分子晶体的相对分子质量相同,它们的熔点一定相近
C.从CH
4
、NH
4
+
、SO
4
2-
为正四面体结构,可推测PH
4
+
、PO
4
3-
也为正四面体结构
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO
2
>HClO
3
>HClO
4
【物质结构与性质】
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)(2分)CH
3
+
、·CH
3
、CH
3
-
都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是
A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B.它们的空间构型相同,碳原子均可以采取sp
2
杂化
C.CH
3
-
与NH
3
、H
3
O
+
互为等电子体,几何构型均为三角锥形
D.CH
3
+
中的碳原子采取sp
3
杂化,所有原子均共面
(2)(3分)在极性分子中,正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长,通常用
d
表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电
量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积,即μ=
d·q
。试回答以下问题:
①HCl、CS
2
、H
2
S、SO
2
四种分子中μ=0的是
;
②实验测得:μ
PF3
=1.03、μ
BCl3
=0。由此可知,PF
3
分子是
构型,BCl
3
分子是
构型。
(3)(2分)
对物质的磁性研究表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V
2
O
5
和CrO
2
中,适合作录音带磁粉原料的是__________________。
(4)(3分)利用光电子能谱证实
:在洁净铁(可用于合成氨
反应的催化剂)的表面上存在氮原子,右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子,灰色球代表铁原子)。则在单层晶面上N/Fe原子数之比为________________。
(5)(2分)金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述,在等径圆球的最密堆积的各种形式中,立方最密堆积和六方最密堆积最为重要,请指出下图中哪个为立方最密堆积
(填“A”或“B”)
图A 图B
二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物,防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
⑴某温度下,SO
2
(g)+1/2O
2
(g)
SO
3
(g);△H=-98 kJ·mol
-
1
。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO
2
(g)和10.0 mol O
2
(g),当反应达到平衡时共放出热量196 kJ,该温度下平衡常数
K
=
。恒温下,若往容器中再加入4mol SO
2
(g),则重新达到平衡时SO
2
的总转化率
原平衡时SO
2
转化率(选填“>”、“<”或“=”)。
⑵ 用CH
4
催化还原NO
x
为N
2
可以消除氮氧化物的污染。试写出总反应方程式:
,现有1L NO
2
、NO混合气体NO
x
,将其还原成N
2
,需同温同压下CH
4
的体积0.4L,则混和气体中NO
2
、NO的物质的量之比为
。
⑶ 硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO
2
生成NaHSO
3
,再用NaIO
3
按下列反应(未配平)来制取单质I
2
。NaIO
3
来源于自然界的矿物。
①NaIO
3
+NaHSO
3
—NaI+Na
2
SO
4
+H
2
SO
4
②IO
3
-
+I
-
+H
+
—I
2
+H
2
O
在含5molNaHSO
3
的溶液中逐滴加入NaIO
3
溶液。请计算开始产生单质I
2
及产生单质I
2
最大值时所滴入的NaIO
3
的物质的量各是多少?
(1)已知某有机物的结构简式为:
,该有机物中所含官能团的名称是_______________________________,写出该有机物属于酮的同分异构体(用结构简式表示)
(2)已知某高分子化合物的结构简式为:
写出合成该高分子化合物的单体(用结构简式表示)
下列元素的原子,最难形成离子键的是( )
A.K
B.Ca
C.S
D.C
下列微粒空间构型为平面三角形的是( )?
A.NF
3
B.HCHO?
C.PCl
3
D.H
3
O
+
在铜催化作用下氨气和氟气反应.得到一种三角锥形分子M和一种盐N.下列有关说法正确的是
A.该反应中氨气和氟气的化学计量数之比为4∶3
B.该反应的还原产物是M
C.M是极性分子,其还原性比NH
3
强
D.N中只有一种化学键
下列说法中,正确的是
A.加热碘化氢气体使之分解只需克服分子间作用力
B.氯化氢溶于水能电离出H
+
、Cl
-
,所发氯化氢是离子化合物
C.氧气与臭氧相互转化属于化学变化
D.碘晶体和碘蒸气是同素异形体
关 闭
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