题目内容
下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是
A．冷水浸泡
B．加热煎制
C．箅渣取液
D．灌装保存
在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－=RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是（ ）
A．＋4价 B．＋5价 C．＋6价 D．＋7价
下列关于电解质电离的叙述中，正确的是
A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是( )
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液的质量分数：w＝36.5c/(1000ρ)
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．含0.1NA个CO的Na2CO3固体的质量为10.6 g
B．含1 mol HCl的盐酸与足量Fe反应，Fe消耗了NA
C．水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和
D．2 mol氦气含有电子数为8NA
检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是( )
A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液
B．先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液
C．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液
D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，已知25℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol·L-1，下列说法中正确的是( )
A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
B．20℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9mol3·L-3
C．恒温下压缩体积，NH3的体积分数不变
D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应反应速率
下列对化学反应的认识正确的是（ ）
A．对于同一个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同
B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
C．化学反应过程中，断键吸热，成键放热
D．反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H＞0
由NaCl和BaCl2组成的混合溶液100 mL,分为两等份,向其中一份中加入50mL 0.60 mol·L-1的AgNO3溶液可使溶液中的Cl-沉淀完全;向另一份溶液中加入50 mL 0.20 mol·L-1的稀硫酸可使Ba2+刚好沉淀完全。则原溶液中c（Na+）（单位:mol·L-1）为（ ）
A．0.1 B．0.2 C．0.4 D．0.02
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和F2可发生如下反应：RO
＋2F－＋H2O，从而可知在RO
几乎不导电，所以水是非电解质
的Na2CO3固体的质量为10.6 g
，下列操作最合理的是( )
D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
2NH3(g)+CO2(g)，已知25℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol·L-1，下列说法中正确的是( )
甲酸铵，可加快正反应反应速率