[题目]下列说法正确的是( )A.放热反应均是自发反应B.△S为正值的反应均是自发反应C.物质的量增加的反应.△S为正值D.如果△H和△S均为正值.当温度升高时.反应可能自发进行题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是（）
A.放热反应均是自发反应
B.△S为正值的反应均是自发反应
C.物质的量增加的反应，△S为正值
D.如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

【答案】D
【解析】解：A．放热反应不一定能发生进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，故A错误；B．△S为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，故B错误；
C．只有气体的物质的量增加的反应，△S为正值，故C错误；
D．如果△H和△S均为正值，当温度升高时，可满足△H﹣T△S＜0时，反应可自发进行，故D正确．
故选D．
【考点精析】关于本题考查的反应热和焓变，需要了解在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能得出正确答案．

练习册系列答案

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【题目】能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）

A.乙烯和乙炔

B.苯和己烷

C.苯和甲苯

D.正丁烷和异丁烷

【题目】某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。

【实验目的】测定锌与稀硫酸反应的速率

【实验用品】锥形瓶、双孔塞、胶皮管、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。

【实验步骤】

（1）取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。

（2）取另一套装置，加入40 mL4 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。

【实验现象】锌与稀硫酸反应（写现象），收集10mL气体，（2）所用时间比（1）所用时间_________。

【实验结果】

加入试剂	反应时间	反应速率
40 mL 1 mol/L硫酸	长	_________
40 mL 4 mol/L硫酸	短	_________

【实验结论】4 mol/L硫酸与锌反应比1 mol/L硫酸与锌反应的速率。

【注意事项】（1）锌的颗粒(即表面积)大小；

（2）40 mL的硫酸要迅速加入；

（3）装置，且计时要迅速准确；

（4）气体收集可以用排水量气装置(如图所示)代替。

【实验讨论】除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(至少填两种)：

（1）。

（2）。

【题目】某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下11.2L此化合物的质量为14g，求此化合物的分子式_______。

【题目】ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点：﹣59℃，沸点：11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3 ，和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得，某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2 ．

（1）A装罝必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还要的玻璃仪器有烧杯、
（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是．
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知：（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2 ，在温度髙于60℃时NaClO2 ，分解生成NaClO3和NaCl．（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；②；③洗涤；④；得到成品．
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 ，该反应的离子方程式为
（5））用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是（填序号）．
A.明矾
B.碘化钾
C.盐酸
D.硫酸亚铁
（6）利用ClO2氧化氮氧化物的反应过程如下：
NO NO2 无污染气体
反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反应Ⅱ的离子方程式为

【题目】某同学设计如图1所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

实验	药品	制取气体	量气管中的液体
Ⅰ	Cu、稀HNO3		H2O
Ⅱ	NaOH固体、浓氨水	NH3
Ⅲ	Na2SO3固体、浓H2SO4	SO2
Ⅳ	镁铝合金、NaOH溶液（足量）	H2	H2O

（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是．
（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？（填“可行”或“不可行”）．原因为
（3）实验Ⅲ烧瓶中产生的SO2气体通入溴水溶液中发生反应的离子方程式是．
（4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是（填字母编号，下同）．
a．浓NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理．如图2，以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3 ，而且能防止倒吸的有．
（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，② ， ③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

编号	镁铝合金度量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为．（H：1 Mg：24 Al：27）

【题目】三氧化铀是一种两性氧化物，它在溶液中可以以UO22+和U2O72-形式存在，按要求写出UO3与强酸、强碱反应的离子方程式：

（1）______________________________；（2）_________________________________；

【题目】下列叙述中正确的是( )

A. NH3、CO、CO2都是极性分子

B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

【题目】（多选）可正确表示原子轨道的是（）
A.2s
B.2d
C.3px
D.3f

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