[题目]工业上常用电解法冶炼的金属是( )A．Al B．Fe C．Cu D．Ag 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】工业上常用电解法冶炼的金属是（）

A．Al B．Fe C．Cu D．Ag

【答案】A

【解析】

试题分析：A．Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故采用电解法冶炼制备，A正确；B、金属铁的冶炼采用热还原法，B错误；C、金属铜的冶炼采用热还原法，C错误；D、金属银的冶炼采用热分解法，D错误；答案选A。

练习册系列答案

A. 原子半径Z＜M

B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D. Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

【题目】已知某有机物A分子式为C5H10O2，且能与NaHCO3溶液反应产生气体，则A的同分异构体数目共有（不考虑立体结构）

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

【题目】开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是（）

A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B．普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐

C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料

D．单晶硅常用于制造光导纤维

【题目】化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求，某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L 的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

（1）e处反应的离子方程式为____________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____ ___。

（2）b处的实验现象为_________________________。

（3）c处反应的化学方程式为____________________。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。

（4）通过该实验能否比较 Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是______________。

【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h

的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

【题目】ⅰ．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为_______ _个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__ _。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

ⅱ．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。密度为ρg/cm3，质量分数为w%。物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。

（1）用m、V表示溶液物质的量浓度。

（2）用w、ρ表示溶液物质的量浓度。

（3）用c、ρ表示溶液的质量分数。

（4）用w表示该温度下NaCl的溶解度。

【题目】下列试剂或方法不能将硬水软化的是（）

A．[明矾 B．磺化媒 C．加热煮沸法 D．离子交换法

【题目】某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1 g NaCl放入 500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与 20 mL 0.100 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应。则该容器的体积为

A．30 L B．20 L C．10 L D．40 L

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