题目内容
已知溴（Br）是元素周期表中第四周期ⅦA族元素，关于溴的性质判断肯定不正确的是（ ）
分析：根据同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强判断元素的性质，进而比较对应的单质和化合物的性质．
解答：解：A、同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以溴的非金属性比氯弱，故A错误；
B、溴的含氢化合物有多种，可以是含氧酸，也可以是溴化氢，以HBr形式存在，故B正确；
C、元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性就越强，因非金属性Cl＞Br，则溴的氢化物的稳定性比氯化氢差，故C正确；
D、溴的最外层电子数为7，最高价为+7价，所对应的最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO4，故D正确．
故选A．
B、溴的含氢化合物有多种，可以是含氧酸，也可以是溴化氢，以HBr形式存在，故B正确；
C、元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性就越强，因非金属性Cl＞Br，则溴的氢化物的稳定性比氯化氢差，故C正确；
D、溴的最外层电子数为7，最高价为+7价，所对应的最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO4，故D正确．
故选A．
点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素的金属性和非金属性的递变规律．
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