题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
B．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N
C．lmol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2 NA
D． 标准状况下，2.24LCC14含有的共价键数为0.4 NA
(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol－1
（苯甲酸）
加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH随温度发生如下变化
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同学认为该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，碱性增强。
乙同学认为，该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
（1）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_________(填“甲”或“乙”)判断是错误的。
（2）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_________
A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
（3）某同学用标准盐酸，测定某天然苏打水的NaHCO3的浓度，则测定中应选择的指示剂为 ，若量取20.00mL天然苏打水，则应在 (填仪器名称)中量取
（4）已知0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH为11，且该温度下，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11，则0.1mol/LNa2CO3溶液的pH近似为 (用对数表示)
（5）室温下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，从而除去Fe3+，该反应的离子方程式可表示为 ，该反应的平衡常数为 。(已知常温下的溶度积常数：Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
中由水电离出的c(OH-) (填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)
；
mol