题目内容

20．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C．氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O
D．4 mol•L-1的NaAlO2溶液和7 mol•L-1的盐酸等体积混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+

分析 A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，说明SO42-与Ba2+的比例是1：2；
B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成碳酸氢根离子；
C．原子不守恒、电荷不守恒；
D．4mol/LNaAlO2溶液和7mol/L盐酸等体积混合，1：1转化为沉淀，则生成3mol沉淀和1mol氯化铝．

解答 解：A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故A错误；
B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故B错误；
C．氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故C错误；
D.4mol/LNaAlO2溶液和7mol/L盐酸等体积混合，1：1转化为沉淀，则生成3mol沉淀和1mol氯化铝，离子反应为4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．以下6种说法中正确的数目是（　　）
①在硝酸蒸气的氛围中蒸干Fe（NO3）2溶液会得到Fe（NO3）2固体
②溶解度和Ksp一样只与温度有关
③使用精密pH试纸测出84消毒液的pH为10.2
④升温对于强酸、强碱pH不发生变化，弱酸升温pH变小
⑤HCl滴定氨水用甲基橙做指示剂效果更好
⑥实验室制氢气，为加快氢气的生成速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu（NO3）2溶液．
A．1B．2C．3D．全部正确
11．二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向．
（1）CO2的电子式是，所含化学键的类型是共价键．
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ•mol-1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3=+41.2kJ•mol-1
①写出CO2（g）加H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式是2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7 kJ•mol-1．
②一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b．（填代号）
a．逆反应速率先增大后减小    b．H2的转化率增大                   
c．CO2的体积百分含量减小     d．容器中c（H2）/c（CO2）的值减小
③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示．T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）=0.18 mol．L-1min-1；KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA=KC＞KB．
（3）已知常温下NH3．H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11． 常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显碱性；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；反应NH4++HCO3-+H2O═NH3．H2O+H2CO3的平衡常数K=1.3×10-3．
8．下列说法正确的是（　　）
A．硅石常用作光导纤维、光学仪器的原料
B．Al（OH）3可作阻燃剂，因此可以用于灭火
C．酚醛树脂可作木材粘合剂、制作食用器具
D．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
15．取某一元醇13.00g跟乙酸混合后，加入浓硫酸并加热，若反应完毕时，制得乙酸某酯15.80g，回收该一元醇1.40g．则该一元醇是（　　）
A．C7H15OHB．C6H13OHC．C5H12OHD．C2H5OH
5．我国钛资源丰富，攀枝花和西昌已探明钛矿储量就有几十亿吨，其重要的矿石有金红石TiO2、钛铁矿FeTiO3以及钒钛铁矿．如图1所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率．

（1）TiCl4常温下为无色液体，具有刺激性气味，极易水解，其化学键类型为极性共价键，写出TiCl4水解的方程式TiCl4+（x+2）H2OTiO2•XH2O↓+4HCl
（2）写出钛铁矿与焦炭、Cl2共热得到TiCl4的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO
（3）①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641KJ/mol
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）△H=-770KJ/mol
请写出上图中TiCl4生成Ti的热化学反应方程式：2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol

（4）海绵钛可用碘提纯，原理为Ti（s）+2I2（g）$?_{约1250℃}^{＞400℃}$ TiI4（g）下列说法正确的是CD
A．该反应正反应的△H＞0
B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变
C．在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
D．在提纯过程中，I2可循环利用
（5）钛网做阳极电解饱和食盐水常用隔膜电解槽．图2为阳离子交换膜电解槽示意图．
①该电解装置阳极在左室（填左室、右室）．氯碱工业电解槽一般采用Ti网作阳极而不用Fe网，其原因是金属钛不易被腐蚀，生产的Cl2不会与之反应．
②右室中加入少量NaOH的原因是增强导电性．
（6）在上述产业链中合成112t甲醇理论上能生产Ti56t（不考虑生产过程中物质的任何损失）
12．下列说法错误的是（　　）
A．等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c（HX）可能大于c（X-）
B．在pH=4.5的NaHSO3溶液中，c（H2SO3）大于c（SO32-）
C．向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释的过程中c（OH-）不断增大
D．向含有Na2SO4的BaSO4悬浊液中加水稀释，c（Ba2+）增大
9．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作实验现象解释或结论
A用某无色溶液进行焰色反应焰色呈黄色原溶液一定是钠盐溶液
B向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2
溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液		先产生白色沉淀，
然后沉淀变蓝色		KSP[Cu（OH）2]＞KSP[Mg（OH）2]
C将水蒸汽通过灼热的铁粉粉末变红铁与水蒸汽在高温下发生
反应
D将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2（g）═N2O4（g）
△H＜0
A．AB．BC．CD．D
10．A、B、C三种物质之间有下列转化关系（反应条件及其他产物略），其中B、C是化合物：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C．
（1）若X为氧气，A为短周期元素的单质，则A不可能是下列中的⑤（填序号）．
①碳、②硫、③氮气、④钠、⑤铝
（2）若X为氧气，A在通常情况下为气态氢化物，且能使酚酞试液变红，则A是NH3（填化学式），试写出A转化为B的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
（3）若X为强碱，B为白色胶状沉淀，写出A转化为B的离子方程式Al3++3OH-═4Al（OH）3↓，请写出B的一种用途：治疗胃酸过多．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网