题目内容
为探究SO2与可溶性钡盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，甲、乙两同学用下图所示装置进行实验（夹持装置、加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：
| 操 作 | 现 象 |
| 关闭弹簧夹，滴加一定量液体Y，加强热； | A中有白雾生成，红色固体Z的表面产生气泡．B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀．C中产生白色沉淀，液面上方略显红棕色并逐渐消失． |
| 打开弹簧夹，通入气体N2，停止加热，一段时间后关闭； | |
| 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸． | 均未发现白色沉淀溶解 |
（2）C中可溶性钡盐溶液X为______．实验过程中，发现液体Y不能很顺利地滴下，则可如何改进：______．
（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀的产生原因，甲同学认为是______，乙同学认为是白雾参与反应．为证实各自的观点，在原实验基础上；甲同学在原有操作之前，先通N2一段时间．乙同学则在A、B间增加盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D．
甲、乙各自进行实验，B中现象分别如下表：由此得出的结论是______．
| 甲 | 大量不溶于稀盐酸的白色沉定 |
| 乙 | 少量不溶于稀盐酸的白色沉淀 |
（5）丁同学认为丙选择的两种钡盐比较相似，于是丁在丙的基础上将B、C中的钡盐分别换成过量新制的醋酸钡溶液、Ba（AlO2）2溶液，发现B、C中均立即产生大量白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并产生能使澄清石灰水浑浊的气体．C中沉淀为______．实验室里欲获得该沉淀，所需要的玻璃仪器是______．
（6）结合实验目的，根据四位同学的实验操作和实验现象，你得出的结论是______．
解：（1）由现象可知，A中发生Cu与浓硫酸的反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，该反应为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）C中白色沉淀为硫酸钡，不溶于酸和水，由现象可知应选择硝酸钡；液体Y不能很顺利地滴下，装置中气体压强大导致，则将分液漏斗改为恒压漏斗即可，
故答案为：硝酸钡；将分液漏斗改为恒压漏斗；
（3）B中亚硫酸钡被空气中的氧气氧化；空气、白雾均是产生白色沉淀的原因，乙中少量不溶于稀盐酸的白色沉淀，则白雾是主要原因，
故答案为：空气参与了反应；空气、白雾均是产生白色沉淀的原因，白雾是主要原因；
（4）发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和硝酸，该反应为3SO2+2H2O+3Ba（NO3）2═3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3，
故答案为：3SO2+2H2O+3Ba（NO3）2═3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3；
（5）B、C中的钡盐分别换成过量新制的醋酸钡溶液、Ba（AlO2）2溶液，发现B、C中均立即产生大量白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并产生能使澄清石灰水浑浊的气体，气体为二氧化硫，则沉淀为亚硫酸钡，C中还生成氢氧化铝沉淀；过滤操作需要烧杯、漏斗、玻璃棒，
故答案为：BaSO3、氢氧化铝；烧杯、漏斗、玻璃棒；
（6）根据四位同学的实验操作和实验现象，得出的结论为SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应（硝酸盐除外）生成BaSO3沉淀，SO2与可溶性钡的弱酸盐能反应BaSO3沉淀，
故答案为：SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀，SO2与可溶性钡的弱酸盐能反应生成BaSO3沉淀．
分析：（1）由现象可知，A中发生Cu与浓硫酸的反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）C中白色沉淀为硫酸钡，不溶于酸和水，应选择硝酸钡；液体Y不能很顺利地滴下，装置中气体压强大导致；
（3）B中亚硫酸钡被空气中的氧气氧化；空气、白雾均是产生白色沉淀的原因；
（4）发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和硝酸；
（5）B、C中的钡盐分别换成过量新制的醋酸钡溶液、Ba（AlO2）2溶液，发现B、C中均立即产生大量白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并产生能使澄清石灰水浑浊的气体，气体为二氧化硫，则沉淀为亚硫酸钡，C中还生成氢氧化铝沉淀；过滤操作需要烧杯、漏斗、玻璃棒；
（6）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应，SO2与可溶性钡的弱酸盐能反应．
点评：本题考查实验方案的评价及性质实验方案的设计，题目难度较大，注意把握装置的作用及发生的反应是解答的关键，（4）、（5）为解答的难点．
CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）C中白色沉淀为硫酸钡，不溶于酸和水，由现象可知应选择硝酸钡；液体Y不能很顺利地滴下，装置中气体压强大导致，则将分液漏斗改为恒压漏斗即可，
故答案为：硝酸钡；将分液漏斗改为恒压漏斗；
（3）B中亚硫酸钡被空气中的氧气氧化；空气、白雾均是产生白色沉淀的原因，乙中少量不溶于稀盐酸的白色沉淀，则白雾是主要原因，
故答案为：空气参与了反应；空气、白雾均是产生白色沉淀的原因，白雾是主要原因；
（4）发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和硝酸，该反应为3SO2+2H2O+3Ba（NO3）2═3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3，
故答案为：3SO2+2H2O+3Ba（NO3）2═3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3；
（5）B、C中的钡盐分别换成过量新制的醋酸钡溶液、Ba（AlO2）2溶液，发现B、C中均立即产生大量白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并产生能使澄清石灰水浑浊的气体，气体为二氧化硫，则沉淀为亚硫酸钡，C中还生成氢氧化铝沉淀；过滤操作需要烧杯、漏斗、玻璃棒，
故答案为：BaSO3、氢氧化铝；烧杯、漏斗、玻璃棒；
（6）根据四位同学的实验操作和实验现象，得出的结论为SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应（硝酸盐除外）生成BaSO3沉淀，SO2与可溶性钡的弱酸盐能反应BaSO3沉淀，
故答案为：SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀，SO2与可溶性钡的弱酸盐能反应生成BaSO3沉淀．
分析：（1）由现象可知，A中发生Cu与浓硫酸的反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）C中白色沉淀为硫酸钡，不溶于酸和水，应选择硝酸钡；液体Y不能很顺利地滴下，装置中气体压强大导致；
（3）B中亚硫酸钡被空气中的氧气氧化；空气、白雾均是产生白色沉淀的原因；
（4）发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和硝酸；
（5）B、C中的钡盐分别换成过量新制的醋酸钡溶液、Ba（AlO2）2溶液，发现B、C中均立即产生大量白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并产生能使澄清石灰水浑浊的气体，气体为二氧化硫，则沉淀为亚硫酸钡，C中还生成氢氧化铝沉淀；过滤操作需要烧杯、漏斗、玻璃棒；
（6）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应，SO2与可溶性钡的弱酸盐能反应．
点评：本题考查实验方案的评价及性质实验方案的设计，题目难度较大，注意把握装置的作用及发生的反应是解答的关键，（4）、（5）为解答的难点．
练习册系列答案
相关题目
未发现白色沉淀溶解
应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;
于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_____。（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：
|
操作 |
现象 |
|
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 |
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失 |
|
打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭 |
___________________ |
|
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 |
尚未发现白色沉淀溶解 |
（1）A 中反应的化学方程式是_________________。
（2）C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气中成分共同作用，乙认为是只有白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。
②进行实验，B中现象：
|
甲 |
大量白色沉淀 |
|
乙 |
少量白色沉淀 |
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_____。
（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_____________。