题目内容

下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是
A．NaFB．NaClC．MgI2D．KBr
C

试题分析：阳离子半径与阴离子半径比值最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，同一周期的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Mg2+是阳离子半径最小的，在阴离子中，I-是阴离子半径最大的，所以C的比值最小。
点评：要想阳离子半径与阴离子半径比值最小，则需要阳离子半径较小，阴离子半径较大；本题考查学生离子半径大小比较的方法，要善于根据题意挖掘出暗藏的条件，难度较大。
练习册系列答案
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A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
(1) 用电子式表示AmC的形成过程___________________。
(2) 、的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
(3) 将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_____________。
(4) 常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:1混合，写出该反应的离子方程式                。该溶液的溶质含有的化学键类型是            
(5) 在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。
生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2等)与 H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Cu2+离子的核外电子排布式_______________________________________;
(2)根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式______________________;
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)2的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。
①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________________;
②甲醛分子的空间构型是__________________；
③ 1 mol 甲醛分子中 σ 键的数目为__________________。
已知：核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z；X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
（1）X的价电子排布式为        ，Y的轨道表示式为       。
（2）ZX2的分子构型为      ，YX2的电子式为        。
（3）Y与Z形成的化合物中化学键是______键（填“极性”或“非极性”，下同），该分子属于__________分子。
（4）X的最简单氢化物中键角为       ，Y的最简单氢化物中中心原子是______杂化。
已知碳有两种常见的同位素126C、136C；氧有三种常见的同位素168O、178O、188O。
(1)由这五种微粒构成的CO的分子有        种。
(2)本题中涉及       种核素，       种元素。
(3)一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有        个电子，      个中子；0.5 mol这种二氧化碳的质量是       g。
某元素原子核外电子排布为：第二层上的电子数比第一层与第三层电子数之和的两倍还多2，该元素是
A．Na B．MgC．AlD．Cl
2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为錀，以此来纪念科学家伦琴诞辰111周年。第111号元素的某种核素的质量数为272。下列叙述正确的是
A．该核素的原子核内有111个中子
B．第111号元素位于元素周期表的第6周期
C．该元素的相对原子量为272 g ? mol
D．该核素中子数与核外电子数的差值为50
下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数，其中M为37的是(        )
根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式为：        。
（2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的
外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是           。
（3）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：        。
（4）含有非极性键的离子化合物（任写一种）            。
（5）含有极性键和非极性键的极性分子（任写一种）          。
(6)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示，经研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合．若Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色．含该离子的配合物的化学式是                   ．

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