题目内容
下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（ ）
A、碳原子 | B、P原子价电子轨道表示式 | C、Cr原子的价电子排布式3d44s1 | D、Fe2+价电子排布式3d44s2 |
分析：A．碳原子核外6个电子；
B．洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；
C．全空，全满，半满时能量最低；
D．铁原子在失电子时，先失去最外层的两个4s电子．
B．洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；
C．全空，全满，半满时能量最低；
D．铁原子在失电子时，先失去最外层的两个4s电子．
解答：解：A．碳原子核外6个电子，最外层4个电子，故A正确；
B．3p上的3个电子应自旋相同，故B错误；
C．全空，全满，半满时能量最低，正确的Cr原子的价电子排布式为3d54s1，故C错误；
D．铁原子在失电子时，先失去最外层的两个4s电子，电子排布为3d6，Fe2+价电子排布式3d6，故D错误．
故选A．
B．3p上的3个电子应自旋相同，故B错误；
C．全空，全满，半满时能量最低，正确的Cr原子的价电子排布式为3d54s1，故C错误；
D．铁原子在失电子时，先失去最外层的两个4s电子，电子排布为3d6，Fe2+价电子排布式3d6，故D错误．
故选A．
点评：本题考查原子核外电子的能级分布，难度不大，注意全空，全满，半满时能量最低．
练习册系列答案
相关题目
|
下列说法中正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
某微粒的核外电子排布为 |
B． |
最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 |
C． |
F－、Na+、Mg2+、Al3+是与氖原子具有相同电子层结构的离子 |
D． |
NH4+、H3O+、OH－、Na+具有相同的质子数和电子数 |
，则该微粒一定是氩原子下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是( )
A．碳原子  |
B．P原子价电子轨道表示式 |
| C．Cr原子的价电子排布式 3d44s1 |
| D．Fe2＋ 价电子排布式3d44s2 |
B．P原子价电子轨道表示式