Question

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

   

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上

C．装置②的总反应是：Cu＋2Fe^3＋=Cu^2＋＋2Fe^2＋

D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A.Cu精炼时粗铜作阳极，精铜作阴极，含有Cu²⁺的溶液作电解液。正确。B.若用用装置①进行电镀，则应该是镀层金属作阳极a，镀件作阴极，连接在直流电源的负极上，即连在b极上。正确。C.由于活动性Fe＞Cu，所以在装置②的原电池反应中，Fe作负极，Cu作正极，总反应是：Fe＋2Fe^3＋=3Fe^2＋。错误。D．因为Fe在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸时会被氧化产生一薄层致密的氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用，这种现象叫钝化。所以在装置③中的铁钉由于钝化几乎没被腐蚀。正确。

考点：考查原电池、电解池、电镀及金属的钝化等知识。