以下反应属于吸热反应的是( )A．锌与稀硫酸的反应B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应C．双氧水的分解反应D．氢氧化钠与盐酸的反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．以下反应属于吸热反应的是（　　）

	A．	锌与稀硫酸的反应		B．	氯化铵与氢氧化钡晶体反应
	C．	双氧水的分解反应		D．	氢氧化钠与盐酸的反应

分析常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO₂），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应，以此解答该题．

解答解：A．锌与稀硫酸的反应属于放热反应，故A不选；
B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应为吸热反应，故B选；
C．双氧水不稳定，能量高，分解时放出热量，故C不选；
D．氢氧化钠与盐酸的反应属于中和反应，为放热反应，故D不选．
故选B．

点评本题考查化学反应的热量变化，为高频考点，侧重考查学生的双基知识，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，难度不大，易错点为C．

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₁₉K与₂₀Ca

H₂O与D₂O

（1）B的名称是乙烯．
（2）D的分子式是C₆H₆．
（3）最简单的饱和烃是A（填序号）．
（4）属于同一物质的是C、E（填序号）．
（5）上述分子中属于C的同系物的是A（填序号）．

9．硒（Se）和碲（Te）有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等领域．工业上以铜阳极泥（含有Cu、Cu₂S、Cu₂Se、Cu₂Te等）为原料制备硒和碲的一种生产工艺如图所示：

已知：“酸浸”过程中TeO₂与硫酸反应生成TeOSO₄．
（1）焙烧时通入氧气使铜阳极泥沸腾，目的是做氧化剂助燃、增大氧气与铜阳极泥的接触面积，加快反应速率．
（2）SeO₂与SO₂的混合烟气可用水吸收制得单质Se，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1．已知25℃时，亚硒酸（H₂SeO₃）的K_a1=2.5×10^-3，K_a2=2.6×10^-7，NaHSeO₃溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），理由是K_a2=2.6×10^-7，K_h=0.38×10^-7，可知K_a2＞K_h，HSeO₃^-电离程度大于水解程度，溶液呈酸性．
（3）“浸出液”的溶质成分除了TeOSO₄外，还有CuSO₄．上述整个流程中可以循环使用的物质是SO₂．
（4）“还原”步骤中生成Te的化学方程式为2SO₂+TeOSO₄+3H₂O=Te+3H₂SO₄；Te也可以通过碱性环境下电解Na₂TeO₃溶液获得，其阴极的电极反应式为TeO₃^2-+4e^-+3H₂O=Te+6OH^-．
（5）粗硒中硒的含量可用如下方法测定：
①Se+2H₂SO₄（浓）=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；
②SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O；
③I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
通过用Na₂SO₃标准溶液滴定反应②中生成的I₂来计算硒的含量．实验中准确称量0.1200g粗硒样品，滴定中消耗0.2000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液24.00mL，则粗硒样品中硒的质量分数为79%．

16．对 SO₂与 CO₂说法正确的是（　　）

	A．	都是直线形结构
	B．	中心原子都采取 sp¹杂化
	C．	硫原子和碳原子上都没有孤对电子
	D．	SO₂ 为 V 形结构，CO₂为直线形结构

6．用电子式表示下列过程：
①CaCl₂的形成过程

②NH₃的形成过程3H•+

→

．

13．同主族两种元素原子的核外电子数的差值不可能是（　　）

10．

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）图中表示NO₂变化曲线的是b；在第5s时，NO的转化率为65%
（2）0～2s内用O₂来表示该反应的平均速率v（O₂）=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是BD
A．v（NO₂）=2v（O₂）
B．v （NO）_逆=2v （O₂）_正
C．容器内密度保持不变
D．容器内压强保持不变．

11．下列说法错误的是（　　）

	A．	一定条件下，苯酚可以和甲醛发生加聚反应生成酚醛树脂
	B．	聚丙烯酸钠属于功能高分子材料，具有较强的吸水性
	C．	酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性
	D．	淀粉溶液、肥皂水都是胶体，都有丁达尔效应

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