Question

【题目】0.1mol某有机物与0.3molO2在密闭容器中混合点燃，待充分反应后，将气体产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热CuO(所用试剂均足量)，实验结果浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重8.8g，灼热CuO减轻1.6g。求：

（1）有机物中所含氢元素的物质的量为______。

（2）通过计算确定有机物的分子式 _______。

Answer 1

【答案】0.6mol C3H6O2

【解析】

气体产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热CuO，浓硫酸增重5.4g，即m(H2O)=5.4g,n(H2O)=0.3mol, 碱石灰增重8.8g，即m(CO2)=8.8g,n(CO2)=0.2mol, 灼热CuO减轻1.6g,得出n（CO）=0.1mol,依据原子守恒可以得出有机物n（C）:n(H):n（O）=0.3:0.6:0.2=3:6:2

（1）有分析可知有机物中所含氢元素的物质的量为0.6mol；

（2）有分析可知有机物的分子式C3H6O2。