题目内容
【题目】在一定条件下发生反应:2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),在2L密闭容器中,把4molA和2molB混合,2min后达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率VD=0.2mol/(Lmin),下列说法正确的是( )
A. A和B的转化率均是20% B. x=4
C. 平衡时A的物质的量为2.8mol D. 平衡时气体压强比原来减小
【答案】B
【解析】
VD=0.2mol/(Lmin),VC= =0.4mol/(Lmin),由反应速率之比等于化学计量数之比,则x=4,
2A(g)+2B(g)4C(g)+2D(g),
开始 4 2 0 0
转化0.8 0.8 1.6 0.8
平衡3.2 1.21.6 0.8
A.A的转化率为×100%=20%,B的转化率为
×100%=40%,故A错误;B.由上述分析可知,x=4,故B正确;C.平衡时A的物质的量为3.2mol,故C错误;D.平衡时气体的物质的量之和为3.2mol+1.2mol+1.6mol+0.8mol>4mol+2mol,则反应后压强增大,故D错误;故选B。
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