题目内容
一定温度下，一定体积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（ ）
分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．
解答：解：A．反应达到平衡时，A、B、C的分子数之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，这与该反应的初始分子数及转化率有关，故A错误；
B．当A、B、C的浓度相等时，该反应可能达到平衡状态，也可能未达到平衡状态，与反应物的初始浓度和转化率有关，故B错误；
C．如果反应前后气体的化学计量数之和不相等，当（总）压强不变时，必定达到平衡状态，故C正确；
D．无论该反应是否达到平衡状态，单位时间消耗n mol A，同时生成2n molC，故D错误；
故选C．
B．当A、B、C的浓度相等时，该反应可能达到平衡状态，也可能未达到平衡状态，与反应物的初始浓度和转化率有关，故B错误；
C．如果反应前后气体的化学计量数之和不相等，当（总）压强不变时，必定达到平衡状态，故C正确；
D．无论该反应是否达到平衡状态，单位时间消耗n mol A，同时生成2n molC，故D错误；
故选C．
点评：本题考查平衡状态的判断，对于反应前后气体的计量数之和不相等的可逆反应来说，可从浓度、温度、颜色、压强、百分含量等角度判断是否达到平衡状态．
练习册系列答案
期末1卷素质教育评估卷系列答案
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H2（g）+I2（g）达到平衡状态的标志是：（ ）一定温度下，一定体积的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+C02（g）?2CO（g），不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
| A、2v（CO2）=v（CO） | B、容器中总压强不变 | C、容器中混合气体的密度不变 | D、容器中CO的体积分数不变 |
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H
（填“增大”、“减小”或“不改变”）。
H1=＋1175.7 kJ·mol-1
H3=＋482.2 kJ·mol-1
N2O4（g） △H=-57.2kJ·mol-1。一定温度下，一定体积的密闭容器中充入NO2进行反应：2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡。写出该反应的平衡常数表达式： ，升高温度，该反应的平衡常数K值将 (填增大或减小或不变)； 若其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母序号）
A．减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的物质的量 D.升高温度