题目内容
实验室有一瓶久置的Na2SO3固体,其是否变质?变质的程度如何?为了解决这些问题,同学们进行了如 下探究:
可选用试剂:浓H2SO4、浓HNO3、10%盐酸、0.1mol/L H2SO4溶液、0.1 mol/L HNO3溶液、
0.1 mol/L BaCl2溶液、0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液、3% H2O2、10% NaOH溶液、蒸馏水、品红溶液
仪器自选
(1)提出假设
假设一:固体全部是Na2SO3;假设二:固体全部是Na2SO4;假设三:___________________。
设计实验方案(略)
(2)同学们经充分讨论后选择B装置进行实验,原因是___________
可选用试剂:浓H2SO4、浓HNO3、10%盐酸、0.1mol/L H2SO4溶液、0.1 mol/L HNO3溶液、
0.1 mol/L BaCl2溶液、0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液、3% H2O2、10% NaOH溶液、蒸馏水、品红溶液
仪器自选
(1)提出假设
假设一:固体全部是Na2SO3;假设二:固体全部是Na2SO4;假设三:___________________。
设计实验方案(略)
(2)同学们经充分讨论后选择B装置进行实验,原因是___________
(3)请完成下表
(1)固体是Na2SO3和Na2SO4的混合物
(2)节约药品、减少污染或符合绿色化学思想
(2)节约药品、减少污染或符合绿色化学思想
(3)
练习册系列答案
相关题目
实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末,为确定其是否被氧化及其成分,元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39:16,下列结论正确的是( )
A、根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 | B、将粉末溶于水,加入氯化钡,有白色沉淀生成,证明原粉末是K2SO4 | C、将粉末加入盐酸中,产生气泡,证明原粉末是K2SO3 | D、将粉末溶于水,加入氯化钡和过量的盐酸,有白色沉淀和气泡生成,证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物 |