题目内容
在甲、乙两烧杯溶液中,共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6种离子.已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
- A.Cu2+、H+、SO42-
- B.Na+、OH-、CO32-
- C.CO32-、OH-、SO42-
- D.Na+、H+、SO42-
B
分析:甲烧杯的溶液呈蓝色,则甲中一定含有Cu2+,因Cu2+能分别为CO32-、OH-结合生成沉淀,则CO32-、OH-一定在乙烧杯中,又H+、OH-结合生成水而不能共存,则H+在甲中,再根据溶液不显电性,则乙中的阳离子为Na+.
解答:甲烧杯的溶液呈蓝色,则甲中一定含有Cu2+,因Cu2+能分别为CO32-、OH-结合生成沉淀,则CO32-、OH-一定在乙烧杯中,又H+、OH-结合生成水而不能共存,则H+在甲中,再根据溶液不显电性,则乙中的阳离子为Na+;
A、乙中含有Na+、OH-、CO32-,甲中含有Cu2+、H+、SO42-,故A错误;
B、乙中含有Na+、OH-、CO32-,故B正确;
C、乙中不含有SO42-,故C错误;
D、乙中不含有H+、SO42-,故D错误;
故选B.
点评:本题考查学生利用离子的共存来分析溶液的成分,明确溶液为蓝色是解答的突破口,然后利用离子之间的反应及溶液为电中性来解答即可.
分析:甲烧杯的溶液呈蓝色,则甲中一定含有Cu2+,因Cu2+能分别为CO32-、OH-结合生成沉淀,则CO32-、OH-一定在乙烧杯中,又H+、OH-结合生成水而不能共存,则H+在甲中,再根据溶液不显电性,则乙中的阳离子为Na+.
解答:甲烧杯的溶液呈蓝色,则甲中一定含有Cu2+,因Cu2+能分别为CO32-、OH-结合生成沉淀,则CO32-、OH-一定在乙烧杯中,又H+、OH-结合生成水而不能共存,则H+在甲中,再根据溶液不显电性,则乙中的阳离子为Na+;
A、乙中含有Na+、OH-、CO32-,甲中含有Cu2+、H+、SO42-,故A错误;
B、乙中含有Na+、OH-、CO32-,故B正确;
C、乙中不含有SO42-,故C错误;
D、乙中不含有H+、SO42-,故D错误;
故选B.
点评:本题考查学生利用离子的共存来分析溶液的成分,明确溶液为蓝色是解答的突破口,然后利用离子之间的反应及溶液为电中性来解答即可.
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