题目内容

下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）
A．10gH2与10gO2
B．2240mL Cl2和0.1molN2
C．9gH2O和0.5molBr2
D．常温常压下11.2LSO2与3.01×1023个CO2
A、由于氢气和氧气的摩尔质量相同，质量相等，物质的量不相等，含有的气体的分子数不相等，故A错误；
B、不知道氯气是否是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故B错误；
C、由于9g水的物质的量是0.5mol，物质的量相等，含有的分子数相等，故C正确；
D、不是标准状况下，无法计算二氧化硫的物质的量，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
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将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合（　　）
A．p（H2）＞p（O2）＞p（N2）B．p（O2）＞p（N2）＞p（H2）
C．p（H2）＞p（N2）＞p（O2）D．p（N2）＞p（O2）＞p（H2）
同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是（　　）
A．物质的量之比为1：1B．分子数之比为2：3
C．原子总数之比为2：3D．质量之比为7：11
1molO2的质量是______g，标准状况下的体积是______L．等物质的量的O2和CO的质量比是______，所含氧原子的个数比是______，同温同压下的体积比是______．
同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（　　）
A．3：2B．1：3C．2：3D．1：2
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B．14g氮气中含有14NA个原子
C．1mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
D．在0℃、101kPa时，22.4L氢气中约含有2NA个氢原子
NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，32g氧气所含的原子数目为2NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
C．5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NA
D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1molH2含有的原子数为NA
C．71gCl2所含原子数为2NA
D．23g钠所具有的电子数目为10NA
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有氯离子数为1NA
B．64gSO2含有氧原子数为1NA
C．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NA
D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA

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