题目内容
用36.5%的浓盐酸配1mol?L-1的稀盐酸 100mL,配制过程需用到哪些仪器,且先后顺序正确的是( )①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL 烧杯 ④托盘天平⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒.
A.①③⑤⑥⑦
B.②⑥③⑦⑤⑥
C.③⑤⑦⑥①
D.④③⑦⑤⑥
解答:解:设浓盐酸的体积为Vml,则Vml×1.2g?cm-3×36.5%=1mol?L-1×0.1L×36.5g/mol,解得:V=8.33ml,所以量取时用10mL量筒,配制顺序是:计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签,一般用量筒(用到胶头滴管)量取,在烧杯中稀释,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.所以需要的仪器先后为:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶,故选:B.
点评:本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的计算与仪器,难度不大,在量取液体的体积时要注意仪器的精确度,往往和计算的结果不一致.
(12分)某化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液(以下简称“样品溶液”)的组成进行探究。请按要求完成下列研究报告。
[资料获悉]36.5%的浓盐酸的密度为1.19 g·cm-3。
[探究思路]用1.00 mol·L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成。
[实验探究]用36.5%的浓盐酸配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。
取20.0 mL样品溶液不断加入1.00 mol·L-1的稀盐酸,加入盐酸的体积和产生的现象见下表。
反应阶段 |
I |
II |
III |
盐酸体积x/ mL |
0<x≤10.0 |
10.0<x≤40.0 |
x>40.0 |
现 象 |
无气体 |
有气体 |
无气体 |
第I阶段溶液中反应的离子方程式为: 。
样品溶液中c(CO32-)= 。
[交流讨论]
(1)如果将2.85 g 某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水制成溶液,然后逐滴加入1.00 mol·L-1的稀盐酸并充分反应,若第I阶段消耗盐酸的体积为15.0 mL,当滴加到45.0 mL时,反应的第II阶段结束。则此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数为 。
(2)有同学认为,测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数,完全不必将混合物配制成溶液,也不必要使用其他反应试剂,即可达到目的,则此时实验的主要操作方法的名称是称量和 ,在实验中需要测定的数据有 。