[题目]下列最适合溶解硫粉(S6)的溶剂是( )A．H2O B．CH3OH C．CS2 D．CH3COOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列最适合溶解硫粉（S6）的溶剂是（）

A．H2O B．CH3OH C．CS2 D．CH3COOH

【答案】C

【解析】

试题分析：根据S8是非极性分子，利用相似相溶原理：极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子来判断．

解：S8是非极性分子，水是极性分子，CH3OH是极性分子，CS2是非极性分子，CH3COOH是极性分子，根据相似相溶原理知，硫粉（S8）易溶于CS2，所以A、B、D错误，故选：C．

练习册系列答案

A. 1:1:1 B. 1:4:2 C. 1:2:4 D. 1:3:2

【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备K2FeO4。

查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为。

（2）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是。

（3）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是。

（4）在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是。

（5）制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。提纯方案：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）、，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是。

②晶体用乙醇洗涤的原因是。

【题目】常温下，甲溶液的pH＝4，乙溶液的pH＝5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H＋)之比不可能的是( )

A. 1︰10 B. 10︰1 C. 1︰105 D. 2︰1

【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子

B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+ 2OH—-2e-=2H2O

C．电池工作时,CO32-向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-

【题目】有关晶体的下列说法中正确的是

A．冰熔化时水分子中共价键发生断裂；

B．原子晶体中共价键越强硬度越大；

C．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；

D．氯化钠溶于水时离子键未被破坏

【题目】下列物质分类正确的是（）

A．化合物：氯化钡、纯碱、干冰

B．混合物：碱石灰、水玻璃、液氯

C．氧化物：过氧化钠、臭氧、一氧化碳

D．电解质：盐酸、烧碱、氯化钠溶液

【题目】将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热），反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是______。（填字母）

a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）求该反应达到平衡时SO2的转化率______（用百分数表示）。（写出计算过程）

（3）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（写出计算过程）

【题目】为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是( )

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1

B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相同

C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

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