题目内容
【题目】“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的副作用。下面化学反应不符合绿色化学理念的是
A. 消除硫酸厂尾气排放:SO2 + 2NH3 + H2O ══ (NH4)2SO3
B. 治理汽车尾气中NO和CO,可利用催化装置将NO与CO转化成CO2和N2
C. 制Cu(NO3)2:Cu + 4HNO3(浓) ══ Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
D. 制CuSO4:2Cu + O2 2CuO CuO + H2SO4 ══ CuSO4 + H2O
【答案】C
【解析】:
A.既消除消除硫酸厂尾气排放的SO2气体,还能得到(NH4)2SO3这种氮肥,不但方法合理科学,而且避免空气污染,符合绿色环保要求,故A不选;B.用此法消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染,防止空气污染,避免酸雨的形成,符合绿色环保要求,故B不选;C.由此法制取硝酸铜,既不经济,又生成NO气体,会导致空气污染,不符合倡导的绿色化学,故C可选;D.由此法制取硫酸铜,减少了环境污染,同时节约了原料,符合倡导的绿色化学,故D不选;答案为C。
【题目】锰的化合物种类较多,大多具有广泛的用途。
Ⅰ.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂,它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。
该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性,可行的是__________(填序号)。
把MnO2固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成
把MnO2固体加入到H2O2溶液中,观察是否有气泡产生
Na2SO3溶液中,加入MnO2固体,再滴加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成
FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液,再加入MnO2固体,观察溶液是否变红
为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系,该小组同学设计了如下的对比实验:在室温下,取A、B、C三支试管,用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应,然后分别加入1mL0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL0.1mol/L稀硫酸。现象记录如表所示:
试管编号 | 实验现象 |
A | 溶液不变色 |
B | 溶液缓慢变浅棕褐色 |
C | 溶液迅速变棕褐色 |
①从以上实验中,我们可以得出的结论是_____________________。
②写出C试管中发生反应的离子方程式:_______________________。
Ⅱ.铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢,可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如图:
已知:Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表格所示。
开始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 2.7 | 4.2 |
Mn2+ | 8.3 | 10.4 |
步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比理论上应为_________________。
步骤二中需控制pH的范围是_________________。
步骤三中是否洗涤干净的判断方法是_____________________。