题目内容
【题目】同周期的A、B、D三种元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3DO4,则下列判断错误的是( )
A. 气态氢化物稳定性HA>H2B>DH3 B. 原子半径A>B>D
C. 非金属性A>B>D D. 阴离子还原性B2->A-
【答案】B
【解析】试题分析:同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,同周期的A、B、D三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3DO4,则非金属性:A>B>D,原子序数:A>B>D,则A、非金属性:A>B>D,非金属性越强,对应氢化物的稳定性越强,则有气态氢化物稳定性HA>H2B>DH3,A正确;B、同周期元素原子半径从左到右原子半径逐渐减小,原子序数:A>B>D,则原子半径A<B<D,B错误;C、非金属性越强,对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强,已知酸性强弱顺序HAO4>H2BO4>H3DO4,则有非金属性A>B>D,C正确;D.非金属性越强,对应单质的氧化性越强,阴离子的还原性越弱,非金属性A>B>D,则有阴离子还原性D3->B2->A-,D正确,答案选B。
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