题目内容
取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．2:1:3 B．6:3:2 C．1:1:2 D．3:2:1
B
【解析】
试题分析：
1、Cl2+2KI=2KCl+I2
2、Cl2+Na2S=S+2NaCl
3、2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
同温同压下体积相同，则物质的量相同假设均消耗掉1mol氯气，则需要碘化钾2mol，硫化钠1mol，溴化亚铁：2/3mol，所以KI：Na2S：FeBr2=2：1：2/3=6:3:2。故选B。
考点：氧化性的比较 化学计算
点评：本题考查物质的有关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运用。氧化性Cl2>Br2>Fe3+。
(10分) Na2S2O3?5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na2S2O3?5H2O晶体中可能含有Na2SO3。为测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30 mL，充分反应（Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出。测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。
| 第一份 | 第二份 | 第三份 |
样品的质量/g | 6.830 | 13.660 | 30.000 |
二氧化硫气体的体积/L | 0.672 | 1.344 | 2.688 |
硫的质量/g | 0.800 | 1.600 | 3.200 |
试计算：
（1）所用硫酸溶液的物质的量浓度为 。
（2）样品中n(Na2S2O3?5H2O)：n(Na2SO3)= 。
（3）某环境监测小组用上述海波样品配制含Na2S2O3 0.100 mol?L-1的海波溶液，并利用它测定某工厂废水中Ba2+的浓度。他们取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述配制的海波溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗海波溶液的体积为36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为：
①Cr2O72- + 6I- + 14H+ 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
②I2 + 2S2O32- 2I- + S4O62-
③I2 + SO32- + H2O 2I- + SO42- + 2H+
则滴定过程中可用 作指示剂。计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。