题目内容
【题目】两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O，则有关混合气体中成分正确的说法是
A. 混合气体中一定有甲烷
B. 混合气体中一定有甲烷和乙烯
C. 混合气体中一定有乙烷
D. 混合气体中一定有丙炔（C3H4）
【答案】A
【解析】
0.1mol两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧得0.15molCO2和3.6 gH2O，即0.2molH2O，这说明1个分子中平均占有1.5个C和4个H，因此平均化学式是C1.5H4，则两种气态烃中一定有甲烷，甲烷分子中含有4个氢原子，则另一种烃分子含有4个氢原子，碳原子个数大于1，因此可能是乙烯或丙炔（C3H4），一定没有乙烷。
答案选A。
【题目】利用含铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质。工艺流程图及有关数据如下：
物质 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 | ZnS | CuS |
Ksp | 5.0×10－20 | 2.0×10－16 | 4.0×10－38 | 1.2×10－23 | 8.5×10－45 |
请回答下列问题：
（1）粗锌中的铜与混酸的稀溶液反应的化学方程式为__________________________，图中处理气体X要能够体现绿色化学思想，还需补充气体______（填化学式）。
（2）若溶液I中c(Cu2＋)为0.05mol·L－1，则溶液II中c(Fe3＋)＞____mol·L－1。
（3）若固体A是Zn，取9.61 g固体C溶解于足量的500mL 2 mol·L－1稀硝酸中，共收集到标准状况下2.24L的气体，向所得溶液中加入2 mol·L－1NaOH溶液，则当生成沉淀最多时，沉淀的质量为_____g；若固体A是另一种物质，取部分固体C于试管中，加入盐酸产生有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为________________________。
（4）溶液Ⅲ经过蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥，即得到较纯净的硫酸锌晶体；溶液还可以制备ZnS，实际选择的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，理由是后者制得的ZnS含有较多的杂质，则该杂质是____________（填化学式）。
（5）金属锌常用作酸性干电池的负极，干电池不使用时，由于负极与电解质溶液接触而发生自放电反应：2NH4＋＋Zn＝2NH3＋H2↑＋Zn2＋，造成电量自动减少。写出铅蓄电池不使用时，其正极上发生自放电的化学方程式__________________________。
