题目内容

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1.8g NH4＋ 含有的电子数为1NA

B．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA

C．标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NA

D．常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2NA

练习册系列答案
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在10L定容密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2。下列分析不正确的是

A. t1时刻前，混合气体的密度减小，t1时刻后，混合气体的密度不变

B. 该反应的平衡常数表达式

C. 由T1向T2变化时，V正> V逆

D. 此反应的正反应为放热反应

己知：S2O32-+2H+= SO2↑+S↓+H2O。探究化学反应速率的影响因素，以下实验浑浊出现最快的组别是

组别

温度/℃

0.1 mol·L-1 Na2S2O3/mL

0,1 mol·L-1 H2SO4/mL

水/mL

A

30

10

10

0

B

30

5

5

10

C

25

10

5

5

D

25

5

10

5

A. A B. B C. C D. D

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（ ）

A. ①②③④ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤

若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是( )

A．H+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．NH4+、CO32－、NO3－、Na+

C．NO3－、K+、[Al(OH)4] －、OH－ D．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－

为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

（一）分子式的确定：

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：

生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质的实验式是 ．

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为，该物质的分子式是 ．

（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式 ．

（二）结构式的确定：

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子 中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl﹣CH2﹣O﹣CH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为 ．

有机物是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，有关该有机物的说法正确的是

A. 该有机物分子中含有4种官能团

B. lmol该有机物最多能与5mol氢气发生加成反应

C. 该有机物能与氯化铁溶液发生显色反应

D. 该有机物能与氢氧化钠溶液反应，1mol有机物最多消耗2mol氢氧化钠

A:已知C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：

写出A的电子式_______；C的结构简式___________；

写出苯和液溴反应生成E的化学方程式_________________；

B.下图中的实验装置可用于制取乙炔请填空：

（1）图中，A管的作用是_______制取乙炔的化学方程式是____________________

（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_____________，乙炔发生了______________反应乙炔通入足量溴的CCl4溶液中反应的方程式是___________，在制取乙炔时常问道恶臭味这是因为实验中产生了H2S，PH3，ASH3等气体，请写出除去H2S杂质气体的离子方程式___________。

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、 NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ）

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

B．n(Na+):n(Cl-)可能为7:3

C．若反应中转移的电子为n mol,则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)：n(NaClO):n(NaClO3)可能为 11:2:1

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