Question

实验室所使用的NaOH标准溶液，通常是用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）来“标定”的。其操作步骤如下：

①将用分析天平称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中  ②加适量的蒸馏水溶解，溶液呈无色 ③加入指示剂  ④用NaOH溶液滴定到终点

某学生进行了三次平行实验，实验数据如下：

实验编号	邻苯二甲酸氢钾的质量（g）	待测NaOH溶液的体积（mL）
1	0.612	21.20
2	0.612	20.10
3	0.612	19.90

试完成下列问题

（1）邻苯二甲酸氢钾与NaOH溶液反应的离子方程式是_______________________________。

（2）所加指示剂最好选用_____________（填“甲基橙”“酚酞”或“石蕊”）判断达到终点的标志是________________________________________________________________。

（3）该同学在进行滴定时，左手应该___________________，右手应该____________________，眼睛应该___________________。

（4）第_________次实验误差较大，造成这种误差的可能原因是（    ）

A.碱式滴定管在装NaOH溶液前未用待测NaOH溶液润洗2—3次

B.滴定过程中，振荡太剧烈以致有些溶液飞溅出来

C.滴定开始前尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时没有了气泡

D.达到滴定终点时，俯视读数

（5）该同学所“标定”的NaOH溶液的物质的量浓度为_________mol·L^-1(结果保留三位数)。

Answer 1

（也可用“”）

（2）酚酞  当滴加最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色突变为粉红色，并半分钟内不褪色

（3）挤压橡皮管玻璃球  振荡锥形瓶  注视溶液颜色的变化和滴定管流速

（4）1  AC

（5）0.150

解析：(1)邻苯二甲酸氢钾应写成离子形式。

（2）酚酞在滴定终点时色差明显，灵敏度高。

（3）左手控制的是碱式滴定管，右手摇晃锥形瓶，眼睛紧盯锥形瓶中溶液的颜色变化。

（4）第1次与2、3次差别较大，由误差引起，消耗NaOH溶液偏多，A、C都有可能，B导致消耗NaOH溶液偏少，D导致读数偏小。