题目内容
某溶液中有
、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） A.
B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+
解析：
遇OH-受热逸出NH3：
+OH-NH3↑+H2O，所以
的量减少。
Mg2+遇OH-生成Mg（OH）2沉淀，但遇H+又溶解生成Mg2+。即
Mg2++2OH-══Mg（OH）2↓
Mg（OH）2+2H+══Mg2++2H2O，所以Mg2+的量不变。
Fe2+与NaOH反应生成Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，易被空气中O2氧化为Fe（OH）3加入盐酸后生成Fe3+，所以Fe2+的量减少。
Fe2++2OH-══Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3
Fe（OH）3+3H+══Fe3++3H2O
D选项，Al3+与过量NaOH反应生成NaAlO2，加入盐酸后又生成Al3+，所以Al3+的量不变。
Al3++4OH-══
+2H2O
+4H+══Al3++2H2O
答案：AC
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| A．只有① | B．只有③ | C．①③ | D．①②③④ |
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