[题目]以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原的是A．KClO3与盐酸 B．Cl2与NaOH溶液C．Na2O2和CO2 D．Na2S2O3与稀硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是

A．KClO3与盐酸 B．Cl2与NaOH溶液

C．Na2O2和CO2 D．Na2S2O3与稀硫酸

【答案】A

【解析】

试题分析：A．反应物KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0价，反应物盐酸中Cl元素的化合价由-1价升高为0价，故A选；B．Cl2与NaOH溶液，反应物中Cl元素的化合价为0价，部分升高到+1价被氧化，部分降低到-1价被还原，故B不选；C．Na2O2和CO2，反应物中O元素的化合价为-1价，部分升高到0价被氧化，部分降低到-2价被还原，故C不选；D．S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O反应物中S元素的化合价为+2价，部分升高到+4价被氧化，部分降低到0价被还原，故D不选。故选A。

练习册系列答案

相关题目

【题目】已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1

H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g) △H2

4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) △H3

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H4

2NH3(g)+3Cl2(g)= N2(g)+6HCl(g) △H5

下列关于上述反应始变的判断正确的是( )

A．△H1＞0，△H2>0 B．△H3＞0，△H4>0 C．△H2=△H4+△H5 D．△H3=△H1-2△H2

【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2	有白色沉淀生成	BaSO3难溶于酸
B	向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+
C	向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取	CCl4层无色	Fe2+的还原性强于Br-
D	向亚硫酸钠溶液中滴加盐酸	有气体产生	非金属性Cl＞S

【题目】O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2＝SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物

B．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

D．O2F2既是氧化剂又是还原剂

【题目】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A. SO2和SiO2 B. CO2和H2O C. NaCl和HCl D. KCl和CCl4

【题目】用4种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是

选项	试剂和操作	现象
A	向AlCl3溶液中滴入过量的氨水	溶液先有白色沉淀，后来沉淀消失
B	向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，振荡	白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀
C	向Ca(ClO)2溶液中先通入CO2，再加入少量品红溶液	溶液先变浑浊，通入CO2后品红的红色不褪去
D	向BaCl2溶液中先通入SO2，再通入过量NO2	先生成沉淀，后来沉淀消失

【题目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）

A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+

【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）

A. BeCl2与BF3 B. CO2与SO2

C. CCl4与NH3 D. C2H2和C2H4

【题目】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )

A. 简单离子半径：W＜X＜Z

B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性：W＜Y

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

试题分类