(1)氮原子的最外层电子排布式是 ,氮元素有多种化合价.列举一例含2种氮元素化合价的化合物 . (2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物.NH3分子的空间构型是 ,与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种.其中具有可燃性的物质是 . (3)肼可用作火箭燃料.燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l) → 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）氮原子的最外层电子排布式是_________________；氮元素有多种化合价，列举一例含2种氮元素化合价的化合物 ___________（化学式）。
（2）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH₃分子的空间构型是______________；与N₂H₄分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是____________（化学式）。
（3）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l) → 3N₂(g)＋4H₂O(g)+1038.7kJ 若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的气体有______mol，其中转移电子数目_______。
（4）肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在__________(填标号)
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力

（1）2s²2p³；NH₄NO₃或NH₄NO₂（合理即可）
（2）三角锥形；C₂H₆（3）3.5；4N_A
（4）cd

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大联考期末复习合订本系列答案

新题型全能测评课课练天津科学技术出版社系列答案

2s²2p³

；氮元素有多种化合价，列举一例含2种氮元素化合价的化合物

NH₄NO₃或NH₄NO₂

（化学式）．
（2）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH₃分子的空间构型是

三角锥型

；与N₂H₄分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是

C₂H₆

（化学式）．
（3）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）→3N₂（g）+4H₂O（g）+1038.7kJ若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的气体有

3.5

mol，其中转移电子数目

4N_A

．
（4）肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在

（填标号）
a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．范德华力．

氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损．一定条件下，氮气、氢气与四氯化硅反应可以制得氮化硅，化学反应方程式为：3SiCl₄+6H₂+2N₂→Si₃N₄+12HCl，氮的氢化物肼（N₂H₄）是航天火箭发射常用的燃料，二氧化氮作氧化剂．
（1）氮原子的最外层电子排布式是

；氮元素有多种化合价，写出含2种价态氮的化合物的化学式

（举一例）．
（2）硅原子核外电子排布在

种不同能量的电子亚层上，氮化硅属

晶体．
（3）上述反应中，属于同一周期的元素符号有

，用

事实可以比较它们的非金属性强弱．
（4）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂取代形成的另一种氮的氢化物．NH₃分子的空间构型是

；与N₂H₄分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是

（举一例）．
（5）肼作火箭发射燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）→3N₂（g）+4H₂O（g）+1038.7kJ，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的气体有

mol，其中转移电子数目

．
（6）肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄，该物质晶体类型与硫酸铵相同，则其溶液PH

7（填＞、＜或=），原因是

（用离子方程式表示）．

氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：

(1)

氮原子的最外层电子排布式是________；氮元素有多种化合价，列举一例含2种氮元素化合价的化合物________(化学式)．

(2)

肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物．NH₃分子的空间构型是________；与N₂H₄分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是________(化学式)．

(3)

肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)→3N₂(g)＋4H₂O(g)＋1038.7 kJ

若该反应中有4 mol　N－H键断裂，则形成的气体有________mol，其中转移电子数目________．

(4)

肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在
A．	离子键
B．	共价键
C．	金属键
D．	范德华力

氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损。一定条件下，氮气、氢气与四氯化硅反应可以制得氮化硅，化学反应方程式为：3SiCl₄+6H₂+2N₂ → Si₃N₄+12HCl

氮的氢化物肼（N₂H₄）是航天火箭发射常用的燃料，二氧化氮作氧化剂。

回答以下问题：

（1）氮原子的最外层电子排布式是_________________；氮元素有多种化合价，写出含2种价态氮的化合物的化学式_________________（举一例）。

（2）硅原子核外电子排布在______________种不同能量的电子亚层上，氮化硅属______________晶体。

（3）上述反应中，属于同一周期的元素符号有_________，用___________________________事实可以比较它们的非金属性强弱。

（4）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂取代形成的另一种氮的氢化物。NH₃分子的空间构型是______________；与N₂H₄分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是_________（举一例）。

（5）肼作火箭发射燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l) → 3N₂(g)＋4H₂O(g)+1038.7kJ若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的气体有_____mol，其中转移电子数目_____。

（6）肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。该物质晶体类型与硫酸铵相同，则其溶液PH_______7（填>、＜或=），原因是____________________（用离子方程式表示）

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