Question

往蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液．再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色．则下列分析推理中错误的是（　　）

A．上述实验条件下，物质的还原性：SO₂＞I^-＞Cu⁺

B．白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I₂

C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₄^2-

D．上述实验证明了CuSO₃为白色，且不溶于水

Answer 1

分析：溶液呈棕色，说明有I₂生成．碘元素化合价由-1价升高到0价，硫酸根只有在浓硫酸中有氧化性，所以化合价能够降低的只有Cu²⁺，观察到产生白色沉淀，由于Cu为红色，所以Cu²⁺不能还原为Cu，应还原为Cu⁺．向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，并加热，溶液逐渐变成无色，说明I₂反应，发现白色沉淀显著增多，故I₂与SO₂反应，生成I^-，SO₂被氧为化H₂SO₄，白色沉淀是由CuI．

解答：解：CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，反应方程式：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
A、还原剂的还原性强于还原产物的还原性，对于反应2CuSO₄+4KI═2K₂SO4+2CuI↓+I₂，在这个方程中Cu²⁺化合价降低，是氧化剂，被还原为Cu⁺，I^-化合价升高，是还原剂，物质的还原性：I^-＞Cu⁺，SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI，I₂化合价降低是氧化剂，被还原为I^-，SO₂ 中的S化合价升高作还原剂，所以物质的还原性：SO₂＞I^-，所以物质的还原性：SO₂＞I^-＞Cu⁺，故A正确；
B、由上述分析及化学方程可知，白色沉淀X是CuI，Y是I₂，故B正确；
C、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，方程中Cu²⁺化合价降低是氧化剂，I₂是氧化产物，在该实验条件下，不SO₄^2-表现氧化性，物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₄^2-，故C正确；
D、SO₂气体被氧化为SO₄^2-，未能提供SO₃^2-，无法证明证明CuSO₃为白色，且不溶于水，故D错误；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用．