题目内容
下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO-3 |
| B．含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl- |
| C．常温下，c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl- |
| D．常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ |
D
解析试题分析：A、加入铝粉有氢气产生的溶液说明该溶液为酸性但不能为硝酸溶液或为碱性溶液，HCO3-在酸性或碱性条件下都不能大量存在，错误；B、含有大量硝酸根离子的溶液中有H+存在，相当于有硝酸存在，Fe2+与H+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，错误；C、常温下，c(H+)/c(OH-) = 1×10-10＜1，说明c(H+)＜ c(OH-)，溶液呈碱性，NH4+、Ca2+在碱性条件下不能大量存在，错误；D、常温下pH=1的溶液为酸性溶液，离子之间彼此不反应，可以大量共存，正确，答案选D。
考点：考查给定条件的离子的电量共存问题
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某强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―、NO2－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列结论正确的是
| A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42― |
| B．气体F经催化氧化可直接生成气体D |
| C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3 |
| D．X中不能确定的离子是 A13+、Na＋、K＋和C1― |
某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42-时，下列物质可以在其中大量存在的是
| A．CuCl2 | B．Cl2 | C．NaNO3 | D．NH3 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋ |
| B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42-＋4H＋ |
| C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+ |
| D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大： |
体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：
| | KCl | K2SO4 | ZnCl2 | ZnSO4 |
| 甲 | 0.3 mol·L-1 | 0.2 mol·L-1 | 0 | 0.1 mol·L-1 |
| 乙 | 0.1 mol·L-1 | 0.3 mol·L-1 | 0.1 mol·L-1 | 0 |
下列对两份营养液成分的分析中，正确的是
A．两种溶液的n（Zn2+）不同
B．两种溶液的c（Cl-）之比为3：1
C．甲溶液的c（K+）="0.5" mol·L-1
D．两种溶液所含的N（SO42-）相等
有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、
、Cl－、
、
、
中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是
| A．肯定有Al3＋、Mg2＋、、Cl－ |
| B．肯定有Al3＋、Mg2＋、 |
| C．肯定有K＋、、 |
| D．肯定有Al3＋、Mg2＋、 |
下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）。
A．氨水使酚酞溶液变红：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋ |
| B．醋酸使碳酸钙溶解：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O |
| C．草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O |
| D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ |
下列图示与对应叙述相符的是（ ）
| A．图1反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大 |
| B．图2表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化 |
| C．图3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化 |
| D．图4表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化 |
在由水电离的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
| A．K+、Fe2+、S、MnO4— |
| B．Na+、Cl-、NO3—、SO42— |
| C．Al3+、NO3—、Cl-、SO42— |
| D．Na+、AlO2—、Br-、Cl- |