(1)如图是甲烷燃料电池原理示意图.回答下列问题:①电池的负极是极.该极的电极反应式是 .② 电池工作一段时间后电解质溶液的pH (填“增大 .“减小或“不变 ).(2)利用甲烷燃料电池及下图所示的装置完成电解饱和食盐水的实验.要求测定产生的氢气的体积.并检验氯气的氧化性.①设计上述实验装置时.各接口的正确连接顺序为: 接 . 接 A . B 接 . 接题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是（填“a”或“b” ）极，该极的电极反应式是。
② 电池工作一段时间后电解质溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）利用甲烷燃料电池及下图所示的装置完成电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气的氧化性。

①设计上述实验装置时，各接口的正确连接顺序为：     接     、      接 A 、 B 接      、      接        。
②实验中，在盛有 KI 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为                。
③已知饱和食盐水50mL，某时刻测得 H₂体积为56mL （标准状况），此时溶液 pH 约为

（1）①a CH₄+10OH^--8e^-==CO₃^2-+7H₂O ②减小
（2）①H F G D E ②Cl₂+2I^-==2Cl^-+I₂ ③ 13

试题分析：由原电池原理确定a极为负极，电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-==CO₃^2-+7H₂O；正极反应式为2O₂+4H₂O+8e^-==8OH^-；合并的原电池的总反应式为CH₄+2OH^-+2O₂==3H₂O+ CO₃^2-；确定工作一段时间后溶液的p H会减小；电解饱和食盐水时阴极反应式为2H⁺+2e^-==H₂↑,56m L氢气在标准状况下为0.0025mol，消耗的H⁺为0.005mol，产生的OH^-为0.005mol，其浓度为0.1mol/L;溶液的p H为13.

练习册系列答案

实验编号	待测血液的体积/mL	滴入KMnO₄溶液的体积/mL
1	20.00	11.95
2	20.00	13.00
3	20.00	12.05

经过计算，血液样品中Ca²^＋离子的浓度为________mg/mL。
(5)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。以AgNO₃标准溶液测定Cl^－为例：
终点前：Ag^＋＋Cl^－=AgCl (白色)
终点时：2Ag^＋＋CrO₄²^—=Ag₂CrO₄(砖红色)
这是因为AgCl溶解度比Ag₂CrO₄更________的缘故。

下列叙述正确的是(双选) (　　)。

A．相同温度下，中和pH＝1的盐酸和醋酸各20.0 mL，需要0.100 mol·L^－¹ NaOH溶液都是20.0 mL

B．0.1 mol·L^－¹ Na₂CO₃溶液中加入少量NaOH固体后振荡，c(Na^＋)和c(CO₃^2—)都增大

C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，K_sp(AgCl)增大

D．相同浓度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na^＋)

对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是

A．中和碱的能力相同	B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同
C．OH^-的物质的量浓度相同	D．H⁺的物质的量浓度不同

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是

A．a点时，CH₃COOH的电离度是1%

B．b点时，溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中

均等于K

常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定25.00mL0.1000mol/L盐酸溶液和
25.00mL0.1000mol/LCH₃COOH溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列判断不正确的是

A．滴定盐酸的pH变化曲线为图2

B．在滴定CH₃COOH溶液的过程中，始终都有c(Na⁺)+ c(H⁺)＝c(CH₃COO^–)+c(OH^–)

C．滴定CH₃COOH溶液的过程中，当滴加12.5mLNaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH₃COO^–)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^–)

D．当c(Na⁺)＝c(CH₃COO^–)+ c(CH₃COOH)时，溶液的pH＜7

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L^－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：

实验编号	待测盐酸的体积(mL)	NaOH溶液的浓度(mol·L^－1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

（1）滴定达到终点的标志是                                          。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为       (保留小数点后叁位)。
（3）若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，终点读数为      mL。

（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

在常温下向20mL 0.1 mol·L^－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，用pH计来测定溶液中pH数据如下表，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示（忽略温度变化）。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题：

V(NaOH)mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
pH	3.0	4.7	5.7	6.7	7.7	8.7	9.7	10.7	11.7	12.5

（1）实验中的指示剂最好使用___________________________；
（2）当V (NaOH)＝20.00mL时，请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式_______________、________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________；
（3）a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________________。
（4）该温度下，滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=_______（用含V的代数简式表示）。

下列叙述正确的是（）

A．pH=5．2的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) > c(CH₃COO^－)

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7

C．若100mLpH=11的NaOH溶液与10mL盐酸混合后溶液的pH=7,则盐酸溶液的pH=2

D．某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH=4

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