题目内容
【题目】电解法制备MnO2的装置如图。下列说法错误的是
A. 离子交换膜可选用质子交换膜
B. 阳极反应式为Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+
C. 阴极区溶液的PH增大
D. 导线中通过1mol电子时，理论上阳极区溶液质量减少44.5g
【答案】C
【解析】电解时硫酸锰失去电子生成二氧化锰，被氧化，因此a为阳极，电极反应式为Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+，则b为阴极，阴极上氢离子放电，生成氢气，电解过程中阴极区生成硫酸，因此阳极生成的氢离子有一半向阴极区移动，使得阴极区溶液的pH基本不变，离子交换膜可选用质子交换膜；因此AB正确，C错误；根据阳极反应式为Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+，导线中通过1mol电子时，阳极区溶液减少的质量为
×(55+36-2)=44.5g，故D正确；故选C。
口算题卡加应用题集训系列答案
综合自测系列答案
【题目】CO是生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
(1)几种共价键的键能如下表所示：
化学键 | O=O | H—H | O—H |
键能（kJ/mol) | 496 | 436 | 462 |
已知：O2(g)+2C(s)=2CO(g) △H= -220kJ·mol-1，则H2O(g)+C(s) = CO(g)+H2(g) △H=___ kJ·mol-1。
(2)200℃时，将物质的量均为1mol的CO2和C(s)加入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO2(g)+C(s) 
2CO(g) △H，平衡时CO的体积分数为40%。
①下列事实能够说明该反应达到平衡状态的是____________。
a.混合气体的平均相对分子质量不变
b.该反应的△H不变
c. CO2和CO的生成速率相等
d.混合气体的密度不变
②达到平衡时CO2的转化率为__________________。
③若在300°C时，将物质的量均为lmol的CO2和C(s)加入1L的密闭容器中，平衡时CO的体积分数为50%,则该反应的△H_____0 (填“>”或“<”）。