Question

【题目】填写下列空白：

(1)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7 g Al3＋，含有________个SO42-；溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。

(2)同温同压下，同质量的CO2和SO2，它们的密度之比为________，氧原子数之比为________。

(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

(4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

(5)已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2 mol C和dg D，则C的摩尔质量为____________。

Answer 1

【答案】9.03×1022(或0.15NA) 0.5 11∶16 16∶11 4∶3 80% 8.4 5(a＋b－d) g·mol－1

【解析】

（1）找准物质的量关系：Al2(SO4)3~2Al3+~3SO42-计算可得；

（2）同温同压下，同质量的CO2和SO2，它们的密度与摩尔质量成正比，氧原子数与摩尔质量成反比；

（3）设NH3与CH4含氢原子物质的量均为12mol，则n（NH3）=4mol，n（CH4）=3mol；

（4）标准状况下，混合气体平均摩尔质量==16.8。该混合气体对氢气的相对密度=8.4；

（5）由质量守恒定律和=可知。

（1）n（Al3+）==0.1 mol，n（SO42-）=n（Al3+）=0.15 mol，含有9.03×1022(或0.15NA)个SO42-。n[Al2(SO4)3]=0.05 mol，溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度= = 0.5 mol·L－1；

（2）==，同温同压下，气体的Vm相同，同质量的CO2和SO2，它们的密度与摩尔质量成正比，则====。=，同质量的CO2和SO2，且1个CO2分子和1个SO2分子均含2个氧原子，则氧原子数与分子的物质的量成正比，氧原子数与摩尔质量成反比，则氧原子数之比为16∶11；

（3）NH3与CH4含相同数目的H原子，设NH3与CH4/span>含氢原子物质的量均为12mol，则n（NH3）=4mol，n（CH4）=3mol，则NH3和CH4的物质的量之比为4∶3；

（4）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体，混合气体平均摩尔质量==16.8，设NH3体积分数为x，则CH4体积分数为1-x，所以有：17x + 16(1-x) = 16.8，解得x=80%。该混合气体对氢气的相对密度=8.4；

（5）已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2 mol C和dg D，由质量守恒定律知：m（C）=（a+b-d）g，则C的摩尔质量为。