Question

【题目】下列说法正确的是( )

A．丙炔分子中三个碳原子不可能位于同一直线上

B．乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同

C．分子组成符合CnH2n－2的链烃一定是炔烃

D．在所有符合通式CnH2n－2炔烃中，乙炔所含氢的质量分数最小

Answer 1

【答案】D

【解析】丙炔中存在类似乙炔的C≡C三键直线结构，甲基中的C原子处于乙炔中H原子位置，三个C原子处于同一直线，故A错误；乙炔分子中碳碳间的三个共价键，有1个σ键、2个π键，其中σ键稳定、π键不稳定，分子中碳碳间的三个共价键性质不相同，故B错误；分子组成符合CnH2n－2的链烃，可能含有2个C===C双键，为二烯烃，或含有1个C≡C三键，为炔烃，故C错误；符合通式CnH2n－2炔烃中，1个C原子结合的H原子平均数目为(2－)，n值越大，(2－)越大，氢的质量分数越大，故乙炔所含氢的质量分数最小，故D正确。