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在3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中，发生氧化反应与还原反应的分子数比是（   ）
A．2∶3B．3∶2C．3∶8D．8∶3
A
NH3和NH4Cl中的氮元素都是-3价，可见8个NH3中只有2个NH3失电子，作还原剂。3个Cl2得6个电子变成Cl-，全部作氧化剂，所以发生氧化反应与还原反应的分子个数比为2∶3。
练习册系列答案
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法医常用“马氏试砷法”来证明是否是砒霜（AsO）中毒。“马氏试砷法”是把锌、盐酸与被检验试样混合，再将生成的砷化氢（AsH）气体导入热玻璃管。该反应的第一产物是ZnCl。AsH在热玻璃管内分解，产生亮黑色的As，即可证明是否是砒霜中毒。下列对“马氏试砷法”第一步反应的叙述，正确的是（ ）
A．盐酸作还原剂
B．盐酸作氧化剂
C．锌作还原剂
D．砒霜作还原剂
下列化学方程式中配平正确的是（   ）
A．H2O2+2KMnO4+3H2SO4====2MnSO4+3O2↑+K2SO4+4H2O
B．5H2O2+2KMnO4+3H2SO4====2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
C．8H2O2+4KMnO4+2H2SO4====4MnO2+7O2↑+2K2SO4+10H2O
D．3H2O2+2KMnO4+3H2SO4====4O2↑+K2SO4+2MnSO4+6H2O
已知化学方程式
7Cl2+14NaOH      9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O
试求在该反应中：
(1)被氧化与被还原的氯原子数之比为多少？
(2)当有49.7% g Cl2参与反应时，氧化产物的质量为多少克？
氧化还原反应的实质是（   ）
A．得氧和失氧B．化合价升降
C．有无新物质生成D．电子的转移
L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，A、B分别代表两种含不同氯元素的物质（每种物质中，氮和氯元素的化合价只有一种）；又知M中氮元素的化合价要比Q物质中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化（未配平）：
①P+A→Q+B ②L+O2→M+H2O ③L+M→R+H2O ④B+H2O→A+O2
（1）若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是_______________________，理由是_____________________________________________________________________________。
（2）反应②必须在催化剂（铂、氧化铁等）作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途。据此推断在同温同压下，若物质R的密度比二氧化碳的密度小，则R的化学式为___________________________________________________________________。
（3）某学生写出下面三个含氮物质的相互转化的关系式：
(a)M+P→N2O3+H2O  (b)N2O4+H2O→P+Q  (c)M+L→Q+H2O
其中一定不可能实现的是____________，理由是____________________________________
______________________________________________________________________________。
下列叙述正确的是（   ）
A．失电子越多的还原剂，其还原性越强
B．阴离子只能失去电子被氧化，作还原剂
C．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数多的金属元素活泼性强
若金属单质的活泼性越强，则对应的阴离子越难被还原。现有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3组成的混合液向其中加入适量锌粉，首先置换出的是(    )
A．MgB．CuC．AgD．H2
在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（   ）
A．稀硫酸与锌反应B．二氧化硫与氧气反应
C．浓硫酸与铜反应D．三氧化硫与水反应

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