用NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是 A．2．0 g重水(2H2O)中含有的质子数为1．0 NAB．在电解食盐水的实验中.测得则阴极析出的气体的分子数为0．5NA.则电解后溶液的pH为14.C．25℃时.1 L pH=14的氢氧化钠溶液中约含有6．02×l023个氢氧化钠分子D．1mol白磷分子中所含共价键数为4NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用N_A表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（）

A．2．0 g重水（²H₂O）中含有的质子数为1．0 N_A

B．在电解食盐水的实验中，测得则阴极析出的气体的分子数为0．5N_A，则电解后溶液的pH为14。

C．25℃时，1 L pH=14的氢氧化钠溶液中约含有6．02×l0²³个氢氧化钠分子

D．1mol白磷分子中所含共价键数为4N_A

A

A：2．0 g重水（²H₂O）中含有的质子数为

=1．0 N_A，正确
B：溶液的体积未知，无法计算离子浓度，也无法计算溶液pH，不正确
C：氢氧化钠在溶液中全部电离为离子，不正确
D：白磷为空心正四面体结构，一分子中含有6个P—P键，故1mol白磷分子中所含共价键数为6N_A，不正确

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A．lmol Cu在适量硫蒸气中燃烧，得到的固体质量为80g

B．分子数为N_A的CO、C₂H₄的混合气体体积约为22.4L，质量为28g

C．56g Fe投入足量冷的浓硝酸中，转移的电子数为3N_A

D．0.lmol¹I愿子中含电子数为7.8N_A

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molCH3+含电子数为10NA

B．质量均为7.8 g Na₂S、Na₂O₂的固体中含有的阴离子数均为0.1N_A

C．标准状况下，2.24L Cl₂通入足量H2O或NaOH溶液中反应，转移的电子数均为0.1 N_A

D．在反应S+2KNO₃+3C

K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，每生成1molN2转移的电子数为10N_A

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的
镁反应，转移4NA个电子

B．23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，
转移NA个电子

C．某 (NH4)2SO4晶体中，含SO42-NA个， NH4+少于2NA个

D．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个S—S键

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A．1molNH₃中含有3n_A个N-H键

B．0.1mol/L Na₂CO₃溶液中含有0.1n_A个CO₃^2-

C．标准状况下，11.2L CO₂中含有n_A个O原子

)中含有10n_A个个电子

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A．8.2 g Na₂¹⁸O₂与过量的H₂¹⁶O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8 N_A

B．标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5 N_A

C．0.4 mol乙炔和乙醛混合气体在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为N_A

D．200 mL 1 mol·L^－¹Fe₂(SO₄)₃溶液中，Fe³⁺和SO₄²^－离子数的总和是N_A

N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数目为0.2 N_A　

B．标准状况下，2.24 L CHCl₃的分子数为0.1 N_A

C．1 L 0.1 mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺的数目为0.2 N_A

D．9.2 g NO₂和N₂O₄的混合气中含有的氮原子数为0.2 N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．4.2g聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N_A

B．25℃时，pH＝1的H₂SO₄溶液中含有的H⁺数目为0.1N_A

C．7.8gNa₂O₂与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N_A

D．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol乙酸和1mol乙醇充分反应最后生成N_A个乙酸乙酯分子

标准状况下，等体积的NH₃和CH₄两种气体，下列有关说法错误的是

A．所含分子数目相同

B．所含氢原子物质的量之比为3:4

C．质量之比为16:17

D．密度之比为17:16