Question

已知：2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(l)；ΔH＝－571.6 kJ· mol^-1?　CO(g)+O₂(g)CO₂(g)；ΔH＝－282.8kJ· mol^-1，现有CO、H₂和CO₂组成的混合气体67.2 L(标准状况)经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为 (　　)

A.80%                  B.60%                   C.50%                  D.20%

Answer 1

C?

解析：反应后生成18 g液态水，得n(H₂)= n(H₂O)=1 mol，该反应放出的热量为285.8 kJ，则CO完全燃烧时放出的热量为710.0 kJ－285.8 kJ=424.2 kJ。

n(CO)==1.5 mol，因此φ(CO)=×100%=50%。