题目内容

向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（   ）
A．溶液中的Na＋总数不变B．溶液中的OH－数目不变
C．溶质的物质的量浓度不变D．溶液的质量不变
C

试题分析：加入的Na2O与水反应：Na2O+H2O=2NaOH，原NaOH饱和溶液的水减少，溶质析出，所以溶液的质量减小，溶质的物质的量浓度不变，Na+总数和OH?数目减少，故C项正确。
练习册系列答案
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某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种自色固体，用不同的方法做了以下实验，如图I～Ⅳ所示。

（1）只根据图I、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是          （填装置序号）。
（2）图I所示实验前要先检验气密性，则检验气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，将导管口浸入水中，                                                                ，则气密性良好。
（3）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，但比较图Ⅲ和图Ⅳ两组实验，图Ⅳ实验的优点是                                                                   。
（4）若用图Ⅳ实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是      （填化学式）。
（5）除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是                                        （填化学方程式）。
除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸B．加热C．加入NaOH溶液D．配成溶液后通入CO2
已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，下图为各种物质之间的相互反应

（1）写出下列物质的化学式：
A          ，B          ，D          ，丙         。
（2）丙电子式为             ，反应②中若有11．2L（标准状况下）B生成，则发生转移的电
子的物质的量为                         。
（3）写出反应③的化学方程式：                                              
向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，结晶，得到9．3g白色固体，该白色固体的组成是
A．只含Na2CO3B．只含NaHCO3
C．NaOH和Na2CO3的混合物D．Na2CO3和NaHCO3的混合物
在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原
来的温度，下列说法正确的是（  ）
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液PH不变，有O2放出；
C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．溶液PH增大，有O2放出
用一小粒钠投入水中，实验操作和过程中不可能感知或观察到的现象是
A．钠的熔点低B．钠呈银白色、硬度小
C．钠有延展性，导电性好D．钠具有强还原性
某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）D中产生NaHCO3的化学方程式是     。
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用      。
（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000 mL溶液作为样液，其余固体备用）：
① 方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是      。
② 方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。
实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是     。
该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？_____。
③ 方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：
甲同学：取样液400 mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200 mL，接下来的操作是      ，结果表明白色固体中存在NaHCO3。为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是     。
乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如下图所示。

a. 根据A点坐标得到的结论是     。
b. 根据B点坐标，计算残留固体中n(NaHCO3:n(Na2CO3))=       。
通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3。
在潜水艇中用于氧气来源的是（    ）
A．高压氧气瓶B．NaOHC．Na2O2D．Na2CO3

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