题目内容
【题目】现有前四周期原子序数依次递增的五种元素A、B、C、D、E． A、D元素基态原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，且D元素基态原子中有6个未成对电子；B的基态原子核外只有7个原子轨道填充了电子，B、C元素基态原子的3p能级上均有1个未成对电子；E元素排在周期表的15列．
（1）B元素基态原子核外电子有种运动状态，电子占据的最高能层符号为 ， 该能层具有的原子轨道数为、电子数为 ．
（2）C、E两元素可以形成化合物EC3 ， 此化合物的VSEPR模型为 ， 是分子（填“极性”、“非极性”）．
（3）写出D基态原子的外围电子排布图 ．
（4）B、C两元素也可以形成共价化合物BC3 ， 但BC3经常以二聚（B2C6）的形式存在，二聚分子具有配位键，分子中原子间成键的关系如图所示．请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头． 
【答案】
（1）13；M；9；3
（2）四面体形；极性
（3）
（4）
【解析】解：（1）B元素是13号铝，基态原子核外电子有 13种运动状态，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为3，所以答案是：13；M；9；3；
（2.）氯、砷两元素可以形成化合物AsCl3 ， As是sp3杂化，所以化合物的VSEPR模型为四面体形，是极性分子，所以答案是：四面体形；极性；
（3.）铬基态原子的外围电子排布图为： ，所以答案是： ；
（4.）C原子最外层有4个电子，只能与B原子各提供1个电子形成一个共价键，使自己达到8电子稳定结构，而B原子最外层有3个电子，可分别与3个C原子形成共价键，因而C原子与2个B原子形成的化学键中，必有1个是配位键，由于电子对由C原子提供，这样C原子最外层电子数仍为8，B原子最外层也成为8电子结构，如图所示： ，
所以答案是： 
．
【题目】根据反应：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是
Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | 温度/℃ | |||
c(mol·L-1) | V(mL) | c(mol·L-1) | V(mL) | V(mL) | ||
A | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 | 5 | 10 |
B | 0.2 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 10 |
C | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 30 |
D | 0.2 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 30 |
A.AB.BC.CD.D