Question

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（    ）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	硫酸
pH	11	11	3	3

A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

B．V₁L④与V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V₁：V₂=9：11

C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④

D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH₄⁺)>c(SO₄^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】A项：在①中加入适量的氯化铵晶体后，氨根离子可抑制氨水的电离，碱性减弱，②中分别加入适量的氯化铵晶体后，强碱制弱碱，碱性减弱，pH均减小

B项：两溶液混合后呈酸性，故酸过得，则：

C项：稀释后酸的酸性减弱、碱的碱性减弱，但弱电解质在稀释过程中可促进其电离，故其酸碱性减弱的程度均略小，所以分别加水稀释10倍后四种溶液的pH：①>②>④>③

D项：pH之和为14的酸碱等体积混合，则谁弱呈谁性，所以最终溶液呈碱性，即c(OH^-)>c(H⁺)；又溶液主要是(NH₄)₂SO₄，主要离子当然是c (NH₄⁺)>c(SO₄^2-)，所以答案D正确