题目内容

下列反应条件的控制中，不恰当的是

A.
为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
B.
为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C.
为加快KClO₃的分解速率，加入MnO₂
D.
为加快H₂O₂的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却

D
温度越低，反应速率越慢，所以选项D是错误的，其余都是正确的，答案选D。

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（2009?宿迁模拟）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：

在800℃、铂催化剂存在条件下，氨与氧气反应的主要产物是NO 和H₂O．在实际生产中氨的氧化率与混合气中氧氨比（氧气与氨气物质的量比，以γ{n（O₂）/n（NH₃）}表示）的关系如图2所示．
请回答下列各题：
（1）若氨氧化率达到100%，理论上γ{n（O₂）/n （NH₃）}为1.25，而实际生产要将γ值维持在1.7～2.2之间，其原因是

一方面提高氧气量，增大氨的氧化率；另方面γ值在该范围，氨的氧化率已高达95～99%，再提高，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，提高生产成本

一方面提高氧气量，增大氨的氧化率；另方面γ值在该范围，氨的氧化率已高达95～99%，再提高，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，提高生产成本

．
（2）若使氨的氧化率达到95%，应控制氨在氨、空气混合气体中的体积分数约为

（设氧气占空气的体积分数为20%）．将γ=1.75的氨、空气混合气体通入800℃、盛有铂催化剂的氧化炉，充分反应后导入到吸收塔的气体的主要成分是

N₂、NO₂、H₂O

N₂、NO₂、H₂O

．
（3）现以a mol NH₃和足量空气为原料（不考虑N₂的反应）最大程度制取NH₄NO₃，经过一系列转化反应后，向反应后的混合物中加入b g水，得到密度为ρ g?mL^-1的溶液，计算该溶液中NH₄NO₃物质的量浓度可能的最大值

铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强．工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr₂O₇^2-离子的废水在酸性条件下用Fe₃O₄处理，反应的离子方程式如下：

H₂O
配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目．
（2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀．写出从该沉淀中分离出Cr（OH）₃的离子方程式

Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O

Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O

CrO₂^-+2H₂O+CO₂=Cr（OH）₃↓+HCO₃^-

CrO₂^-+2H₂O+CO₂=Cr（OH）₃↓+HCO₃^-

．
（3）回收所得的Cr（OH）₃，经处理后又可转变成K₂Cr₂O₇．纯净的K₂Cr₂O₇常用于准确测定Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度，方法如下：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺→3I₂+2Cr³⁺+7H₂O ②2S₂O₃^2-+I₂→S₄O₆^2-+2I^-
准确称取纯净的K₂Cr₂O₇ 0.1225g，配成溶液，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL．则Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度为

（保留四位有效数字）．

下列反应条件的控制中，不恰当的是（）

A．为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

C．为加快KClO₃的分解速率，加入MnO₂

D．为加快H₂O₂的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却

下列反应条件的控制中，不恰当的是（）

A.为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

C.为加快KClO₃的分解速率，加入MnO₂

D.为加快H₂O₂的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却