[题目]下列反应属于氧化还原反应.且生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )A．铝热反应 B．铝与盐酸反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 D．灼热的炭与CO2反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）

A．铝热反应 B．铝与盐酸反应

C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 D．灼热的炭与CO2反应

【答案】D

【解析】生成物的总能量高于反应物的总能量，说明反应是吸热反应，A、B是放热反应，C不是氧化还原反应，因此答案选D。

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【题目】下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( )

A．增大反应物的量 B．增加压强 C．升高温度 D．使用正催化剂

【题目】Ⅰ．由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具．

（1）苯乙烯的分子式为．

（2）苯乙烯制取聚苯乙烯的化学方程式为．

Ⅱ．聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”．为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯．聚乳酸合成过程如下：

（3）淀粉和纤维素的分子式均可表示为（C6H10O5）n，下列关于淀粉和纤维素的说法正确的是

A．互为同分异构体 B．水解最终产物相同

C．纤维素是纯净物 D．均是高分子化合物

（4）乳酸分子在所含官能团有（填名称）．

（5）根据结构推断聚乳酸可能发生的反应类型是，并据此说明用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是．

（6）乳酸与足量Na反应的化学方程式为．

【题目】某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是( )

A. 剧烈燃烧 B. 发出耀眼白光 C. 熔化的铝滴落 D. 失去金属光泽

【题目】下列说法中，不能用元素周期律解释的是

A. 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝 B. 与冷水反应的速率：Na＞Mg

C. 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 D. 原子半径：Al＞Si＞P

【题目】某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：

已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应

（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的___________（填标号）。

（2）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：。

（提供的试剂：稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水）

（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作。

（4）写出第二次浸出的化学反应方程式，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加。

（5）滤渣2的主要成分是。浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是。

（6）某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为___________。

【题目】下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（）

A．t1℃时，B物质的溶解度为40g

B．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法

C．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A>B>C

D．将t2℃时A、B的饱和溶液降温到t1℃时，析出的晶体A比B多

【题目】具有11个质子和10个电子的粒子是

A. Na＋ B. O2― C. Mg2＋ D. F―

【题目】碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是( )

A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量

C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解

D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解

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